Question

18．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗，②试管．
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C（填字母，下同）收集装置选用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳的密度比空气的密度大，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物．
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是A或B（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢气体能溶于水且水溶液呈酸性，因此可以用氢氧化钠溶液来吸收．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；试管；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为：C；E；二氧化碳的密度比空气的密度大；B；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，该反应属于分解反应，其中二氧化锰属于生成物；故答案为：D；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应；生成物；
（4）排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢气体能溶于水且水溶液呈酸性，因此可以用氢氧化钠溶液来吸收；故答案为：A或B；氢氧化钠；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和反应的类型等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．