题目内容

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填序号）．

（2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是（填序号）．

（3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是__（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

解：（1）用铜制成各种炊具，是利用它的良好的导热性；故答案为：②
（2）钢铁是铁的合金，玻璃是硅酸盐材料，橡胶轮胎属于合成材料，羊毛属于天然材料；
（3）盐酸除锈的反应物是氧化铁和盐酸写在等号的前边，生成物是氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
把铁锈反应掉，盐酸继续与铁反应，反应物是铁和盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）A、相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应时，镁产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A错；
B、假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
56 2 24 2 65 2
x 2g y 2g z 2g
根据 $\text{[math]}$ 解之得：x=56g，根据： $\text{[math]}$ 解得y=24g，根据 $\text{[math]}$ 解得z=65g，
故Mg、Zn、Fe的质量比为：24g：65g：56g=24：65：56．故B正确；
C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错；
D、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故D正确．
故选BD．
故答案为：（1）②；（2）A；（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（4）BD．
分析：（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；（2）根据合金的判断方法考虑；（3）根据方程式的书写方法考虑；（4）Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Zn的质量符合得到相同质量的氢气的条件
点评：四选项利用化学方程式和假设法解答问题较简单．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．培养学生分析问题、解决问题的能力．

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