Question

2．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）要使t₁℃时C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是升高温度，增加溶质（填两种方法）
（2）t₁℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度均升高到t₂℃时，三种溶液溶质的质量分数大小关系是D
A．c＞a=b    B．a=b＞c   C．a＞b＞c    D．b＞a＞c
（3）如图2是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请分析，20℃时5克水中最多能溶解甲物质3克，20℃时甲物质的溶解度是60g，X的数值是11.7g．
（4）如图3装置试管中加入硝酸铵固体片刻后，U型管左侧液面将上升（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是硝酸铵溶于水温度降低，导致瓶内压强小于大气压．若加入氢氧化钠固体，现象则相反．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）c的溶解度随温度的升高而减小，故要使t₁℃时C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取升高温度或是增加溶剂的方法，故填：升高温度；增加溶剂；
（2）t₁℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度均升高到t₂℃时，ab的溶解度增大，故溶液组成不变，c的溶解度减小，会析出晶体，故溶质质量分数会减小，根据图示可以看出，三种溶液溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c，故填：D；
（3）根据图示可以看出，蒸发5g水析出1g晶体，此时溶液变为饱和溶液，故在该饱和溶液中蒸发5g水析出g晶体，说明20℃时5克水中最多能溶解甲物质3g，此时的溶解度为$\frac{3g}{5g}×100g$=60g，蒸发Xg水，析出7g晶体，则X的数值为：$\frac{5g}{3g}×7g≈11.7g$，故填：3；60g；11.7g；
（4）硝酸铵溶于水温度降低，会导致瓶内的压强小于大气压，故U型管左侧液面将上升，加入氢氧化钠固体溶于水放热会导致瓶内的压强增大，故会出现U型管左侧液面下降的现象，故填：上升；硝酸铵溶于水温度降低，导致瓶内压强小于大气压；氢氧化钠．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．