实验室加热高锰酸钾制氧气.可直接采用的发生装置是( ) A. A B. B C. C D. D C [解析]试题分析:实验室中用高锰酸钾制取氧气时.反应物为固体.反应条件为加热.所以应采用固体加热制气装置.即C选项.所以应选择C项. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室加热高锰酸钾制氧气，可直接采用的发生装置是( )

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】试题分析：实验室中用高锰酸钾制取氧气时，反应物为固体，反应条件为加热。所以应采用固体加热制气装置，即C选项。所以应选择C项。

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试吧大考卷45分钟课时作业与单元测试卷系列答案

相关题目

化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。

(1)铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_____________(用化学方程式表示)。

(2)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____________有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 __________ 有关。

(3)汽车是人们重要的代步工具。汽车车体的钢铁，在涂上油漆前往往要用稀盐酸来除去钢铁表面的铁锈，反应的化学方程式为___________。

(4)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_______________(写化学式)。

4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 压强温度 Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O C2H5OH 【解析】（1）铝制品抗腐蚀性能很好，原因是铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 ；（2）打开汽水瓶后瓶内的压强降低，二氧化碳气体冒出来，说明气体的溶解度随压强的增加而增加；喝了汽水后，人体温度...

使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、用铁制成钳子是利用了铁的硬度大的物理性质，错误；B、用铁做铁锅是利用了铁的导热性的物理性质，正确；C、用金属制成水龙头是利用了金属硬度大的物理性质，错误；D、用金属制成餐刀、汤匙是利用金属的延展性的物理性质，错误。故选B。

下列说法正确的是( )

A. 1体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水

B. 2g氢气和1g氧气反应生成3g水

C. 8g氢气和1g氧气反应生成9g水

D. 1g氢气和8g氧气反应生成 9g水

D 【解析】A、氢气与氧气的反应的方程式为2H2+O2点燃2H2O，可知2体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水，故错误； B、氢气与氧气的反应的方程式为2H2+O2点燃2H2O，可知参加反应的氢气与氧气的质量比为1:8，故错误； C、应该是1g的氢气与8g的氧气反应生成9g的水，错误； D、1g氢气和8g氧气反应生成 9g水，正确。故选D。

结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式：。

（2）图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验，可通过观察（现象），判断两者的催化效果。

（3）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用（填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好。

（1）B 2H2O22H2O+O2↑．（2）产生气体的速率快慢（3）D 【解析】试题分析：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 2H2O22H2O+O2↑；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；（2）探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，可通过...

溶解度是解决相关问题的重要依据。

(1)根据上图解决下列问题：(M、N均不含结晶水)

①温度为____℃时，M、N两种物质的溶解度相等；

②t1℃时，将20 g M加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的质量为____ g，保持温度不变，向该溶液中再加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将______(填“变大”“不变”或“变小”)；

③t2℃时，将25 gN加入50 g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是____。

(2)根据下表解决实际问题：

某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：

①上图中溶液C是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

②样品中钾元素的质量为______g。(结果保留整数)

t2 65 不变先加热蒸发部分水，再降低温度t2℃以下，使固体完全溶解(或先降低温度，再加入N至饱和) 饱和 33 【解析】（1）①据图可以看出，在t2℃时M和N的溶解度相等；②t1℃时，M的溶解度是30g，将20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的质量为15g+50g=65g。保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，10g水中能溶解M3g，故仍然是饱和溶液，溶...

如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A. 10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B. t℃时，甲乙两物质的溶解度相等

C. 使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法

D. 甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙

D 【解析】试题分析：由溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A正确；t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，B正确；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故要提纯甲可采用降温结晶的方法，C正确；等质量的甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙，D错误。故选D。

下列物质中，属于纯净物的是

A．洁净的空气 B．纯净的食盐水 C．pH= 7的溶液 D．四氧化三铁

D 【解析】试题分析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，二者的本质区别时是否有一种物质组成；A．洁净的空气是不含其他杂质，但有多种物质组成； B．纯净的食盐水属于溶液是有多种物质组成的；C．pH= 7的溶液溶液属于混合物，有多种物质组成；D．四氧化三铁是由一种物质祖成的，属于纯净物；故答案选择D

“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：

(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。

(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。

(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________。

(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是______(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是________，一定有剩余的金属是________。

延展大铜、铁 Mg Zn Mg 【解析】试题分析：（1）性质决定用途，用途反映性质，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性（2）合金的硬度更大黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，根据金属的活动性Zn>Fe>Cu，遵循“弱者先出局”的反应先后顺序，故先后发生以下2个反应：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3...

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