Question

17．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）B组试管中实验现象相同，该现象是红色（或红棕色）固体逐渐减少，溶液变成黄色．
（2）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是D（填序号）．

Answer 1

分析 （1）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答；
（2）根据盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸写出反应的方程式；
（3）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答．

解答 解：（1）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；
（2）盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式分别为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（3）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．
故答案为：（1）红色（或红棕色）固体逐渐减少，溶液变成黄色；
（2）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；（3）D．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．