题目内容

1．用化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．
（1）请用化学用语填空
①银元素Ag；②2个镁原子2Mg；③钙离子Ca2+；④氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（2）在符号“2CH4”中，“2”表示甲烷分子的个数为2；“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子．

分析 （1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

解答 解：（1）①银元素的元素符号是Ag．
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg．
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．
④氧化铁中铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CH4中的“2”表示甲烷分子的个数为2；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子．
故答案为：（1）①Ag；②2Mg；③Ca2+；④$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；（2）甲烷分子的个数为2；1个甲烷分子中含有4个氢原子．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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12．图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用．（友情提示：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）

（1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置B→E（填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠；
（2）若要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为E→A→D；
（3）若要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为D→C→E→D；
（4）若要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为A→B→E→A；
（5）若要验证混合气体由CO、CO2、H2组成，则需要连接的仪器顺序为D→C→B→E→A→D．
13．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）试从反应物状态、反应条件等方面分析，用A装置制取气体需满足什么条件？
（2）开始实验时，A、B装置在装药品前都要进行的一项操作是什么？
（3）碳酸氢钠固体受热会发生如下反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用该反应来制取并收集一瓶干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：bcde（填导管口的字母）
10．用化学用语填空．
（1）两个氮分子2N2；（2）亚铁离子Fe2+；
（3）相对分子质量最小的氧化物H2O；（4）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
17．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2：
（1）[查阅资料]甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如表信息：
资料名称物理性质描述化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
（2）[实验设计]甲同学查阅资料后设计如下实验方案：按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓．反应开始打开C的目的是把装置中的氧气排出．

（3）[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3．
（4）[阐释异议]乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe（OH）2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+nH2O
（5）[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色）．
6．完成下列化学方程式
（1）1H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（2）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）1CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Cu+1H2O
（4）1Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1MgO+1Cu．
13．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示．请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；50℃时氯化钠的溶解度＜（填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是蒸发结晶；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊．
10．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的实验

请帮助小明完成下表：
 A中硫酸的浓度实验现象A中生成气体成分
B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验
实验一98%①不褪色无爆鸣声只有SO2
实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声②
实验三25%③不褪色④只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因防止生成的气体从导管逸出
，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸．
11．金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态的金属单质，碳与氧化铜在高温下能发生的化学反应，碳能从氧化铜中夺取氧的性质叫做还原性．

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