关于有机物的说法正确的是A．蛋白质在胃肠里可被分解成氨基酸B．淀粉.纤维素无甜味不属于糖类C．有机物都含有碳.氢.氧三种元素D．油脂为肌体提供能量大量存在于萝卜中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于有机物的说法正确的是（）

A．蛋白质在胃肠里可被分解成氨基酸

B．淀粉、纤维素无甜味不属于糖类

C．有机物都含有碳、氢、氧三种元素

D．油脂为肌体提供能量大量存在于萝卜中

练习册系列答案

相关题目

	A．	催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和性质都不变的物质
	B．	氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
	C．	分子与原子的区别是：分子可分，原子不可分
	D．	饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液

提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。下列说法中，不正确的是( )

A．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液

B．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

C．稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中

D．在实验室里制取氧气，先检查装置的气密

下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称：__________。

（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。

（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。

实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。

实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。

实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。

（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。

（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。

（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。

（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。

将一条纯棉的手帕用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧，用坩埚钳夹持并点燃，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，原因是（）

A. 水作为反应物参与了化学反应 B. 手帕的温度没有达到纯棉着火点

C. 纯棉的手帕不可燃 D. 坩埚钳有导热作用，手帕的温度较低

某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色。请你参与实验探究。

【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。

（1）【提出问题】产生的气体是什么？

（2）【提出猜想】猜想一：SO2 ；猜想二：SO2和H2；猜想三： H2。

（3）你认为猜想三 _______ （填“正确”或“错误”）。

（4）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？

（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4 ；猜想二：CuSO4和H2SO4。

（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	在试管A中加入少量的CuO粉末	①______	溶液中含有H2SO4
步骤二	在试管B中加入过量的NaOH溶液	②_______	溶液中含有CuSO4

（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确。

（8）写出步骤一发生反应的化学方程式：______________________________________ 。

（9）【反思评价】根据化学方程式，小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是________________________________________。

下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	队杂试剂	实验操作
A	MnO2（KC1O3）	水	溶解、过滤
B	CO2（CO）	O2	点燃
C	KCl（KOH）	稀H2SO4	蒸发结晶
D	铁粉（碳粉）	稀HC1	过滤

A. A B. B C. C D. D

2．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，写出该反应的方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收①干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开a、b，关闭c．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂SO₄和NaHCO₃．

3．蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳．

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