题目内容
铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
②从上述探究实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应．请写出反应的化学方程式 ．
相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
| 金属 | Cr | Mg | Cu |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | 无明显现象 |
②从上述探究实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应．请写出反应的化学方程式
考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且活动性越强，反应的速率越快，据此进行分析解答．
②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．
②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．
解答：解：①由Cr、Mg、Cu三种金属薄片与等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸反应的现象，Cr与稀盐酸放出气泡速率缓慢，Mg与稀盐酸放出气泡速率较快，则说明金属活动性Mg、Cr排在氢的前面，且Mg＞Cr；Cu无明显现象，说明铜排在氢的后面；即三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Cr＞Cu．
②由题意，反应中Cr显+2价，Cr的金属活动性比铜强，Cr能跟CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4═CrSO4+Cu．
故答案为：①Mg＞Cr＞Cu；②Cr+CuSO4═CrSO4+Cu．
②由题意，反应中Cr显+2价，Cr的金属活动性比铜强，Cr能跟CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4═CrSO4+Cu．
故答案为：①Mg＞Cr＞Cu；②Cr+CuSO4═CrSO4+Cu．
点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
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