Question

1．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，发生装置最好选用A或B，收集装置选用E或F，该反应的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B（填编号）
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填编号）；写出其反应的符号表达式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）用F装置收集一瓶O₂做铁丝燃烧实验：
判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是B
A．发生白光   B．生成黑色固体    C．放热     D．剧烈燃烧，火星四射
该反应的符号表达式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；集气瓶底要预先留少量的水会铺一层细沙，目的是防止铁的熔化物溅落．
（5）用装置D制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流而炸裂试管．
（6）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是装置内有空气；应待气泡均匀、连续冒出时，再收集．实验结束时应先把导管移出水槽，后熄灭酒精灯，原因是防止水倒流而炸裂试管；集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是：生成黑色固体，即有新物质生成；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可，集气瓶底要预先留少量的水会铺一层细沙，目的是防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；用装置D制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流而炸裂试管；实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是装置内有空气，应待气泡均匀、连续冒出时，再收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；试管；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：A或B；E或F；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：D；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是：生成黑色固体，即有新物质生成；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可，集气瓶底要预先留少量的水会铺一层细沙，目的是防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；故答案为：B；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；留少量的水会铺一层细沙，目的是防止铁的熔化物溅落；
（5）用装置D制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流而炸裂试管；故答案为：防止水倒流而炸裂试管；
（6）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是装置内有空气，应待气泡均匀、连续冒出时，再收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片；故答案为：装置内有空气；气泡均匀、连续冒出；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氧气的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．