题目内容
铁、铜、铝是生产生活中常用的金属:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的______性;铁制成铁锅是因为铁具有良好的_______性;
（2）铁、铜、铝的活动性由强到弱排列的顺序是_________（填元素符号）;
（3）任写出一个稀盐酸与上述金属反应的化学方程式:____，反应前后金属元素的化合价___（填“不变”、“升高”或“降低”）;
（4）铁是年产量最高的金属，炼铁的原理是利用_______将铁从铁矿石中还原出来。
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素一一盐酸的浓度 和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。
进行实验 室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与lg颗粒状或块状的石灰石进行实验（ 固定夹持仪器略去）。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）按如图所示装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是连接好仪器，拉动注射器活塞，然后松开手，若______，说明装置气密性良好。开始实验时，应将20mL稀盐酸_____（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
处理数据 实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示:
实验编号 | 盐酸的溶质质量分数（均取20 mL） | 石灰石固体形状（均取1g） | 二氧化碳的体积/mL（均收集前30 s的气体） |
a | 4% | 颗粒 | 64.0 |
b | 4% | 块状 | 40.4 |
c | 6% | 颗粒 | 98.2 |
d | 6% | 块状 | 65.3 |
（3）①要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____（写一组）, 由此可得到的结论是_________。
②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_________。
（4）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）:
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体体积/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其原因是__________。