题目内容
城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合 利用部分流程如下：
资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。 资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
资料 3：Fe 与 Fe2(SO4)3 反应生成 FeSO4。 回答下列问题：
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的_____转变成电能；
(2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式_____；
(3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，其主要成分是_____(写化学式)；
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____；
(5)请你就合肥市生活垃圾处理提一条建议_______。
热能 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O C 保护气，避免+2 价的铁元素被空气中氧气氧化 垃圾分类回收等 【解析】(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变成电能；(2)中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应。如：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；(3)生铁是铁的合金，主要杂质是碳，碳不能与酸反应，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，其主要成分是C；(...
练习册系列答案
提分百分百检测卷系列答案
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案
相关题目
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量（g） | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数________________．（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线____________．
4 81.25% 如图： 【解析】试题分析：根据实验数据分析，从第四次金属已经反应完了，因为再加入酸后没有气体产生； 设40g样品中含锌的质量为x Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 1g x＝32.5（g） 黄铜样品中锌的质量分数为 ＝81.25%
加入药品 B. 
收集气体
检查装置气密性 D. 
验满