题目内容

下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A. 向盐酸中滴入NaOH溶液

B. 将水通电电解一段时间

C. 加热KClO3和MnO2的混合物制取O2

D. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

B 【解析】A、向盐酸中滴入NaOH溶液，溶液的pH值应该从小于7逐渐增大到7，然后大于7，故A错误；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故B正确；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故C错误；D、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与硝酸反应，然后再与氯化铁反应，...
练习册系列答案
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下列实验方法能达到实验目的是(　　)

选项

　实验目的

实验方法　

　A

　鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体

　加水溶解

　B

　除去KCl固体中的杂质KClO3

　加入少量MnO2，加热

　C

　稀释浓硫酸

　将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

　D

　探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应

　向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、NaCl溶于水是无色溶液，热量变化不明显，NH4NO3溶于水吸收热量，温度降低，CuSO4溶于水是蓝色溶液，正确；B、KClO3加入少量MnO2，加热，得到的固体中含有MnO2，错误；C、稀释浓硫酸时，酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅，错误；D、滴加Ba(NO3)2溶液，不能探究出稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，因为溶液中始终有硫酸根离子，无论是否恰好会反应都有沉淀生成，...

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线。请完成下列问题：

(1)甲是_____________(填名称) ；

(2)要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的________或_____的数据即可。

(3)若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数___(任选一个数据计算即可)。

氢氧化钠溶液 质量 溶质质量分数 略 【解析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程， （2）根据盐酸或氢氧化钠的质量求出恰好反应是溶质的质量； （3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，根据已知的氢氧化钠的质量，求得反应后生成的氯化钠的质量，进而求得所得溶液的溶质质量分数． 【解析】 （1）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增...

下列变化属于化学变化的是

A. 葡萄“变”美酒 B. 水果“变”果汁

C. 树根“变”根雕 D. 玉石“变”印章

A 【解析】A、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、水果“变”果汁过程中只是大小形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液的质量分数甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）t2 ℃时，向60 g甲的饱和溶液中加入40 g水，溶液的质量分数为______。

< 20% 【解析】（1）t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，升温后溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以甲的溶质质量分数小于乙； （2）t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲乙，设60g饱和溶液中溶质的质量为x，则有 ，解得x=20g，所以向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶质的质量分数是×100%=2...

工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳；过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁，该方法中不包括

A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

B 【解析】试题分析：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属化合反应；在氢氧化镁中加入盐酸发生的反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，属复分解反应；电解熔融氯化镁生成的是镁和氯气，属分解反应。故选B。

发明了“联合制碱法”的科学家是 （ ）

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，被誉为制碱工业的先驱，正确；B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，错误；D、张青莲在化学上的主要贡献是测定了一些原子相对原子质量的新值，错误。故选A。

某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是(　　)

A. CO(NH2)2

B. KCl

C. Ca(H2PO4)2

D. KNO3

C 【解析】试题分析：试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是钾肥。故选D.

城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合 利用部分流程如下：

资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。 资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

资料 3：Fe 与 Fe2(SO4)3 反应生成 FeSO4。 回答下列问题：

(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的_____转变成电能；

(2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式_____；

(3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，其主要成分是_____(写化学式)；

(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____；

(5)请你就合肥市生活垃圾处理提一条建议_______。

热能 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O C 保护气，避免+2 价的铁元素被空气中氧气氧化 垃圾分类回收等 【解析】(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变成电能；(2)中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应。如：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；(3)生铁是铁的合金，主要杂质是碳，碳不能与酸反应，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，其主要成分是C；(...

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