Question

7．在某种无色溶液中，滴加入少量的氯化钡溶液后，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该无色溶液中（　　）

• A． 一定含有SO₄^2-
• B． 一定含有Ag⁺
• C． 既无Ag⁺也无SO₄^2-
• D． 一定含有Ag⁺ 或SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 从“银离子和氯离子结合生成的氯化银、硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡都是不溶于稀硝酸的白色沉淀”进行分析、解答．

解答 解：氯化钡会电离出Cl^-和Ba²⁺，
若向其中含有Ag⁺的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，
若向其中含SO₄^2-的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；
所以，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子；
故选D．

点评 检验硫酸根的方法是：先向其中加入盐酸酸化，若无白色沉淀生成，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根离子；
检验氯离子的方法是：向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有氯离子．