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化学源于生活，服务于生活。以下说法合理的是（ ）

A. 油脂会使人发胖，不要食用油脂

B. 铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗

C. 冬季用煤取暖，为了防止煤气中毒，经常开窗通风

D. Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O制取CuSO4的原理符合绿色化学的核心

C 【解析】A. 油脂会使人发胖，但油脂是人体不可缺少的营养素，应食用油脂，不符合题意；B. 铝制品易在表面形成氧化膜，氧化膜能阻止铝的进一步锈蚀，铝壶要经常用清洁球清洗会破坏保护膜，不符合题意；C. 冬季用煤取暖，为了防止煤气中毒，经常开窗通风，降低有毒气体的含量，符合题意；D. Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O制取CuSO4的原理，生成二氧化硫，是空气污染物，不符合...
练习册系列答案
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小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如下图现象。请填空：

(1)能说明糖水是溶液的现象有____________________________________________；

(2)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是_____________________________；

(3)将形成的混合物静置一段时间，________(填“会”或“不会”)出现分层现象。

玻璃杯中的糖块消失了，形成的液体均一、稳定 分子间有间隔，分子是不断运动的 不会 【解析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物解答；（2）根据微观粒子之间有一定的间隔及分子是不断运动的解答；(3) 根据溶液是均一、稳定的混合物解答。（1）能说明糖水是溶液的现象有玻璃杯中的糖块消失了，形成的液体均一、稳定；（2）溶解后，液面低于原水平线的原因是：分子间有间隔，分子是不断运动的；(3) 溶液是均一...

如图碳及碳的化合物之间的知识脉络图，其中“”代表“生成”。据图回答下列问题。

（1）查资料可知，同种元素形成的不同单质互称“同素异形体”。下列有关含碳的物质中，互为同素异形体的是_______；

A.金刚石 B.C60 C.石墨 D.CO2 E.CO

（2）转化④在实验中常见的用途是_____________________；

（3）转换⑥的化学方程式为______________________________

（4）关于下列说法错误的是__________

A.图中与二氧化碳相互转化的物质有3种 B.CO2和CO化学性质不同，原因是分子构成不同

C.金刚石和石墨的物理性质不同原因是碳原子结构不同

D.单质碳、一氧化碳都有可燃性，所以都可以用来做燃料

ABC 检验二氧化碳 CH4+2O2CO2+2H2O C 【解析】（1）金刚石、C60 、石墨都是碳的不同的单质，故选ABC； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故转化④在实验中常见的用途是检验二氧化碳； （3）转换⑥是甲烷与空气在的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O； （4）A、图中与二氧化碳相互转化的物...

空气中含量最多的气体是（ ）

A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

B 【解析】试题分析：根据空气中各成分及体积分数来回答本题． 【解析】 空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．由此可知，空气中含量最多的气体是氮气．所以，B正确，A、C、D错误． 故选：B．

高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不正确的是

温度 /℃
 

20
 

40
 

60
 

80
 

溶解度 /g
 

1．68
 

3．73
 

7．3
 

13．4
 

A. 高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

B. 20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%

C. 60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7．3%

D. 80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出

D 【解析】A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20℃时, 高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于 2%，正确；C、60℃时, 高氯酸钾的溶解度为7.3g，溶质的质量分数=6.8%，即60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质...

硫化钠(Na2S)可用于皮革、染料工业等。工业上可用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生的硫化氢(H2S)气体制造硫化钠，化学反应方程式如下：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O。用此法生产3.9 t 硫化钠至少需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少t？

40 t 【解析】设生产3.9 t 硫化钠至少需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是x。 H2S+2NaOH==Na2S+2H2O 80 78 10%×x 3.9 t =，解得t= 40 t

甲、乙两种物质溶解度曲线如图，下列有关说法不正确的是

A. t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

B. 甲、乙两种物质的溶解度相等

C. 若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D. t2℃时，86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液

B 【解析】A. t1℃时，甲的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=20%，正确；B. 比较溶解度大小，必须指明温度，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，错误；C. 甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，正确；D. t2℃时，甲的溶解度是86g，86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液，正确。故选B。

已知：X和Y两种物质共40g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为3:2，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的1/2，则反应中消耗Y的质量为(    )

A. 16g B. 36g C. 44g D. 32g

D 【解析】由质量守恒定律，X和Y两种物质共40g，则生成Z和W共40g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为3：2，故反应生成W的质量是40g×=16g，反应中消耗X的质量是16g×=8g，则反应中消耗Y的质量为40g-8g=32g。故选D。

将含有少量Na2SO4的NaCl样品10 g溶于80 g水，再向其中滴加70 g BaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为157.67 g，求样品中NaCl的质量分数。

略 【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。根据反应前后的质量差求出生成硫酸钡的质量，根据化学方程式可求得参加反应的硫酸钠的质量，进而求出样品中氯化钠的质量分数。 根据题意反应生成的硫酸钡的质量=10g+80g+70g-157.67 g=2.33g。 设：生成2.33g的硫酸钡需Na2SO4的质量为x， Na2SO4 +BaCl2==BaSO4 ↓+ 2NaCl 14...

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