题目内容
有6种白色粉末：CuSO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、CaCO3、Ca（OH）2．现从其中的两种物质中各取少量混合在一起，并进行如下实验．
回答下列问题：
（1）写出生成气体B的化学方程式______；无色液体C中的溶质为______．
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，有气泡产生．该混合粉末中肯定含有______，可能含有______．
（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，没有气泡产生．该混合粉末的可能组成是______．
（1）生成气体B的化学方程式是碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；无色液体C中的溶质为：HCl和CaCl2；
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，有气泡产生，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成大量的二氧化碳气体，因此该混合粉末中肯定含有碳酸钠，可能含有Ca（OH）2或CaCO3中的一种或两种；
（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有过量的碳酸钠，则一定含有碳酸钙或碳酸钠和氢氧化钙产生碳酸钙，可能含有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，因此该混合粉末的可能组成为：①CaCO3、NaOH ②CaCO3、Ca（OH）2 ③CaCO3、NaCl ④Na2CO3、Ca（OH）2等．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； HCl和CaCl2；
（2）Na2CO3； Ca（OH）2或CaCO3中的一种或两种；
（3）①CaCO3、NaOH； ②CaCO3、Ca（OH）2 ；③CaCO3、NaCl； ④Na2CO3、Ca（OH）2等．
分析：本题的突破口是：粉末溶于水，得到无色液体A，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；白色沉淀可能是原有的碳酸钙产生的，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，但白色沉淀一定是碳酸钙；碳酸钙和过量的盐酸反应产生二氧化碳气体和氯化钙，因此无色滤液中一定含有生成的氯化钙和过量的盐酸；据此分析得出结论．
点评：解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；而本题的推断结论的答案不唯一，需要讨论多种可能．
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu?????? ②Fe2O3??? ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】（1）白色无水CuSO4遇水变蓝
（2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】
[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想???????? 一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为????????????????? 。
（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到??????????????????????
现象，得出猜想③成立。
[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 |
Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为47．1 g |
Ⅱ 组 | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261．9 g |
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的目的是???????????????????????????????? 。A装置中发生反应的化学方程式为????????????????????????????? 。
（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为???????????? 。
（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？?????????????? 。
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算：
（1）加入稀盐酸的溶质质量分数。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
Fe2O3+3H2O