题目内容

6．草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4）等]，菠菜、洋葱、竹笋中含丰富的草酸（H2C2O4），草酸钠（Na2C2O4）．豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症．
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是+3
（2）草酸与硫酸钙的化学方程式H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4
请写出草酸钠与硫酸钙的化学方程式Na2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+Na2SO4．

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合草酸的化学式进行解答即可．
（2）根据题意，草酸与硫酸钙的化学方程式H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，则草酸钠与硫酸钙反应生成CaC2O4和硫酸钠，进行分析判断．

解答 解：（1）钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3价．
（2）草酸与硫酸钙的化学方程式H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，则草酸钠与硫酸钙反应生成CaC2O4和硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+Na2SO4．
故答案为：（1）+3；（2）Na2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+Na2SO4．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．2012年6月16日18时37分，神舟九号飞船在酒泉卫星发射中心发射升空．2012年6月18日约11时左右转入自主控制飞行，14时左右与天宫一号实施自动交会对接，这是中国实施的首次载人空间交会对接．，这次神州九号用改进型长征二号F遥九火箭发射．
阅读以上短文，回答下列问题：
（1）改进型长征二号F遥九火箭发射用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，请写出燃料燃烧的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠（Na2CO3）和氧气，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）如果每名宇航员每天消耗约0.96千克氧气，按10天计算，每名宇航员至少需消耗多少千克Na2O2？（写出计算过程）
17．维生素C是人体必须的物质，缺乏它将会患坏血病，它主要存在于（　　）
A．动物肝脏B．大米C．牛奶D．新鲜蔬菜或水果
14．（2016•乌鲁木齐）下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
1．某城市住宅饮用水的处理过程如图所示．

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤③（填“②”“③”或“④”等序号）．
（2）步骤②所起的作用是C（单选，填选项序号）．
A．杀死水中的细菌
B．减少水中氧气
C．使泥沙沉积至底部
D．分解有毒物质
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是不是硬水，可选用的试剂是肥皂水；若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是煮沸．
（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起作用吸附．
11．将一枚生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时所发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，不可将铁钉久置于稀硫酸中，其原因是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
18．2015国内重型柴油机普推国IV排放标准．减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素【CO（NH2）2】先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO在催化剂作用下生成氮气和水（化学方程式为：4NH3+6NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O）．回答下列问题：
（1）尿素作为化肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，主要是由于它含有氮元素；
（2）写出 NH3与发动机排出的NO在催化剂作用下生成氮气和水的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（3）如图为桶装车用尿素溶液的标签，若将其稀释到8%，需加水多少千克？
15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
　　　物质甲乙丙　丁
　　反应前质量/g8220　5
　　反应后质量/g待测108　13
请根据质量守恒定律判断x的值（　　）
A．参加反应的甲、丙的质量比为1：3B．乙、丁的相对分子质量比一定为1：1
C．该反应的反应物是甲和乙D．反应后甲的质量为6g
3．硝酸铜（蓝色固体）是一种重要的工业产品，小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物．

【实验步骤】
步骤Ⅰ：用如图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色、有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃；
步骤Ⅱ：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液；
步骤Ⅲ：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃．
【查阅资料】
①含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．
请回答：
（1）硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO2具有沸点低（选填“高”或“低”）的性质；步骤Ⅲ的集气瓶中的无色气体是氧气
（2）综合分析实验结果及相关信息可知，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
（3）依据实验步骤Ⅰ的现象以及细线②，可以推出NO2可能具有助燃性的结论，理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．

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