Question

4．海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要含有的离子有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳$\stackrel{（）}{→}$生石灰$\stackrel{（）}{→}$石灰乳
（2）写出反应2的化学方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．   
（3）操作流程中可循环使用的物质是CaCl₂（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（2）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁；
（3）根据流程图来分析．

解答 解：（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；
（2）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁，需加入盐酸，二者反应生成氯化镁和水，故填：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（3）根据流程图可知，氯化钙可用于循环使用，故填：CaCl₂

点评 本题考查海水资源开发利用、有关计算等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．