题目内容
20．
氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如表．| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | |
（2）若把质量分数为25%的氯化铵溶液由80℃开始逐渐冷却，请通过计算确定它开始析出晶体时最准确的温度范围．
分析 （1）根据NaCl、NH4Cl在60℃时的溶解度计算分析加入的物质．根据氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度分析判断有关的说法．
（2）降温时溶液需要先达到饱和时才能再继续降温时析出晶体，故应先利用25%求出这一温度下的溶解度，然后进行判断即可．
解答 解：（1）由氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度可知，在60℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度分别是55.2g、37.3g，由图示可知，乙烧杯中的物质完全溶解，则甲烧杯中的溶质是氯化钠；
（2）要想使溶液析出晶体则先要使溶液达到饱和状态，利用这一溶液的溶质质量分数可求此温度下的溶解度．则有：$\frac{S}{S+100}$×100%=25%，解得S≈33.3g，此时该物质的溶解度应该在0℃-20℃之间，也就是只有温度降到这一温度范围时溶液才可能析出晶体．
故答案为：
（1）甲；（2）0℃-20℃．
点评 此题是对溶解度知识的考查，解决的关键是利用溶质质量分数对溶解度进行求解，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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10．实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（提示：铜可与氧气反应生成固体氧化铜）
（1）如表是装置二的实验数据，请根据数据将表格填写完整
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．实验过程中，注射器应如何操作？缓缓推动注射器．
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）装置内铜粉的量不足；读数时温度未降至室温等．
（1）如表是装置二的实验数据，请根据数据将表格填写完整
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）装置内铜粉的量不足；读数时温度未降至室温等．
8．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | C+2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2 | B． | 4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3 | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2 | D． | 4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5 |
15．区分如表各组物质的两种方法都合理的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 区分的物质 | 黄铜和黄金 | 饱和石灰水和饱和氯化钠溶液 | 铜粉和氧化铁 | 硝酸铵和氢氧化钠 |
| 方案一 | 分别加稀盐酸 | 分别通入二氧化碳气体 | 观察颜色 | 分别溶于水测温度 |
| 方案二 | 分别浸入硫酸镁溶液 | 分别升高温度 | 分别高温通入一氧化碳 | 观察颜色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
| A． | 空气是一种十分重要的天然资源 | |
| B． | 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净 | |
| C． | 空气中可吸入颗粒物的多少不影响人体健康 | |
| D． | 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” |
1．下列物质的主要成份的化学式和名称不相符合的是（ ）
| A． | 食盐（NaCL） | B． | 氮气（N2） | C． | 氧化铁（Fe3O4） | D． | 氧化铝（Al2O3） |
