Question

2．学校成立的化学兴趣小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，取了20克石灰石放在烧杯中，加入足量稀盐酸与之充分反应，发现反应后烧杯内物质的质量减少了6.6克．试计算：
（1）产生CO₂的质量是6.6g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律，反应后烧杯内物质的质量减少了6.6克即为二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；

解答 解：（1）据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律，反应后烧杯内物质的质量减少了6.6克即为二氧化碳的质量；
（2）设碳酸钙的质量为x，
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                    44
   x                   6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
石灰石中碳酸钙的质量分数是：$\frac{15g}{20g}×$100%=75%
答案：
（1）6.6g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是75%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．