题目内容
小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm3
求产品中氯化钠的质量分数。
36%
【解析】
试题分析：此题是数据处理的化学方程式计算题，根据图可以知道，当消耗的碳酸钠溶液质量为50g时，反应结束，此时生成的碳酸钡沉淀质量为9.85g，故可根据方程式BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中碳酸钡与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求出样品中的氯化钠质量，即可以算出产品中氯化钠的质量分数
【解析】
设样品中BaCl2的质量为x
Na2CO3 ＋ BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
106 208
50g×10.6％ x
x＝10.4g
产品中NaCl的质量分数为
×100%＝36%
答：产品中NaCl的质量分数为36%。
考点：根据化学方程式计算
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