题目内容
如何检验氢氧化钠已变质？如何检验氢氧化钠部分变质？盛放石灰水的试剂瓶上的白色固体是什么？应用什么清洗？是根据什么原理？（注：检验要有步骤，现象，结论）
考点：碱的化学性质,盐的化学性质
专题：常见的碱 碱的通性
分析：根据已有的物质的性质和物质的检验方法进行分析解答即可．
解答：解：氢氧化钠变质则生成碳酸钠，碳酸盐遇酸化气，可以向氢氧化钠中加入足量的盐酸，有气体产生则证明氢氧化钠已经变质；
要证明氢氧化钠部分变质，则需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以加入过量的氯化钙溶液，有沉淀生成，证明含有碳酸钠，然后向上层清液中加入酚酞试液，酚酞变红，说明含有氢氧化钠，从而证明氢氧化钠部分变质；
盛放石灰水的试剂瓶上的白色固体是碳酸钙，要除去碳酸钙可以使用稀盐酸，利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的原理；
故答案为：向氢氧化钠中加入足量的盐酸，有气体产生，证明氢氧化钠已经变质；
取样品，加入过量的氯化钙溶液，有沉淀生成，证明含有碳酸钠，然后向上层清液中加入酚酞试液，酚酞变红，说明含有氢氧化钠，证明氢氧化钠部分变质；
碳酸钙，盐酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
要证明氢氧化钠部分变质，则需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以加入过量的氯化钙溶液，有沉淀生成，证明含有碳酸钠，然后向上层清液中加入酚酞试液，酚酞变红，说明含有氢氧化钠，从而证明氢氧化钠部分变质；
盛放石灰水的试剂瓶上的白色固体是碳酸钙，要除去碳酸钙可以使用稀盐酸，利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的原理；
故答案为：向氢氧化钠中加入足量的盐酸，有气体产生，证明氢氧化钠已经变质；
取样品，加入过量的氯化钙溶液，有沉淀生成，证明含有碳酸钠，然后向上层清液中加入酚酞试液，酚酞变红，说明含有氢氧化钠，证明氢氧化钠部分变质；
碳酸钙，盐酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
点评：本题考查的是氢氧化钠变质程度的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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实验测得某物质中只含有碳元素，则这种物质（ ）
| A、一定是金刚石或石墨中一种 |
| B、一定是碳元素的一种单质 |
| C、一定是木炭或活性炭中的一种 |
| D、可能是一种单质也可能是几种碳单质组成的混合物 |
下列化学反应中不属于中和反应的是（ ）
| A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O |
| B、AI（OH）3+3HCl═AICl3+3H2O |
| C、CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O |
| D、H2SO4+Ba（OH）2═2H2O+BaSO4↓ |
如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图．实验步骤是：①…；②装入药品，通入一段时间一氧化碳；③加热左边酒精灯，使其充分反应；④停止加热，继续通入一氧化碳至恢复到室温．下列说法中，正确的是（ ）
| A、溶液的体积等于溶质与溶剂的体积之和 |
| B、m g碳酸钙投入到n g水中后混合，振荡，得到（m+n）g碳酸钙溶液 |
| C、将少量高锰酸钾溶于水形成的紫红色液体是溶液 |
| D、泥水中泥是溶质，水是溶剂 |
