题目内容

7．下列有关碳和碳的化合物的叙述正确的是（　　）
A．C、CO2都可用于冶炼金属B．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2
C．石墨转化成金刚石是物理变化D．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒

分析 根据二氧化碳能与水反应生成碳酸、一氧化碳难溶于水，具有还原性，金刚石和石墨是不同的物质等进行分析判断．

解答 解：A、碳具有还原性，而二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，故说法错误；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳难溶于水，不能使紫色石蕊溶液变红，故说法正确；
C、刚石和石墨是不同的物质，因此二者的转化是化学变化，故说法错误；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水并不能防止煤气中毒，故说法错误．
故选项为：B．

点评 本题难度不大，掌握碳、一氧化碳与二氧化碳的化学性质、一氧化碳的毒性是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．在电解水的实验中可以直接观察到的实验现象是（　　）
A．水是由氢、氧两种元素组成的
B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1
C．在电极上均有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积比约为2：1
D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
18．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗、b锥形瓶．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母，下同）A，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用排水法收集完氧气，应先将导管移出水面，然后再停止加热，主要是防止防止水槽中的水倒流回试管，引起试管的破裂． 
（3）若用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用B或C作为发生装置，这两种装置相比，C装置优点是控制反应的发生和停止．该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体．实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取．制取甲烷应选用的发生装置是A，若要收集较纯的甲烷，可选择D、E、F中的D．若用图G所示医用塑料袋排空气法收集甲烷，则甲烷进入端为（填“a”或“b”）b．
15．请仔细阅读下文，并回答文后的问题．
垃圾处理方式新探：沼气发电实现资源循环利用和无害化处理
填埋是目前全球垃圾处理的主要方式，垃圾发酵过程中产生二氧化碳和甲烷等废气，易造成常规污染，可能带来温室效应，甚至有爆炸的危险．
有关专家对我国城市垃圾的成分进行分析统计，发现其中易腐有机物垃圾占60%-70%，塑料占8%-9%，玻璃占3%-5%等，而现在城市垃圾中无机炉灰、食品废物、城市建筑垃圾明显减少，纸张、塑料、金属、玻璃灯、废旧家电等电子产品比例大大增加，垃圾填埋发电厂将垃圾采用科学方法使其发酵，将产生的填埋气收集起来用于发电，是非常有发展前景的可再生能源，1999年9月，广州大田山利用填埋气体发电的一台机组投入运行，10个月内大田山发电厂总计发电上网500万瓦，9个月利用甲烷气体300万立方米．
但是目前填埋气体发电碰到许多技术问题，例如创造一个深的、密封好的环境中，保持40℃左右的温度，含水量、渗透液pH等适宜等都影响甲烷的产出率．
（1）垃圾发酵产生的气体有爆炸的危险，请用化学方程式解释原因CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）垃圾填埋发电厂将垃圾发酵主要处理垃圾中易腐有机物成分，将产生的填埋气体收集起来用于发电，是将甲烷的化学能最终转化为电能．
（3）创造一个深的、密封好的环境中，保持40℃左右的温度：含水量、渗透液pH等适宜条件等都是为了促进微生物的发酵生理活动．
2．今年4月初，上海、南京、杭州等地连续出现“H7N9禽流感”感染病例，引起社会的广泛关注．“达菲”是治疗禽流感的药物，其主要成分是莽草酸（化学式为C7H10O5）．
（1）人感染N7H9禽流感病毒的传播途径是A．
A．呼吸道传播    B．消化道传播    C．血液传播    D．接触传播
（2）87克莽草酸与154克二氧化碳中含碳元素质量相等．
12．下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是A
A、C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2          B、4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4    D、2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
19．某活动小组在探究“酸和碱是否发生反应”的问题．
（1）甲同学设计并进行了下列实验：
①用试管取少量氢氧化钠溶液，并滴人几滴酚酞试液，溶液呈红色；
②再向试管中逐滴加入稀盐酸．溶液由红色变为无色．
通过上述实验你能得出的结论是盐酸和氢氧化钠发生好化学反应，理由是酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中不变色．
（2）乙同学设计并进行了下列实验：
①用试管取少量氢氧化钠溶液，测其pH为14；
②再向试管中加人少量稀盐酸，测其pH为9．通过上述实验乙同学得出：“氢氧化钠与盐酸发生了反应”的结论．你认为是否正确？说明理由．
（3）请你根据所学过的知识，再设计-个实验证明“氢氧化钠与盐酸发生了反应”．
16．某含铁化合物化学式为Na2FeO3．则其中铁元素的化合价是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+6
17．如果配制8%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（　　）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
C．量取水的体积偏小
D．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面

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