Question

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为106.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用铁和稀盐酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的铁的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出所用稀盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=7.0g+100.0g-106.8g=0.2g；
设铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．
Fe+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
56　73　　　   2
x　　　y　　 　 0.2g　

56

x

=

73

y

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
y=7.3g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）原混合物中铁粉的质量是5.6g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%．

点评：此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系．