题目内容

7．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验2中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是紫色的石蕊试液（或锌粒等）．
（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
②碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）；
…
（4）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）．
实验步骤预计现象及相应结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液

分析 （1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式；
（2）根据盐酸的性质选择合适的药品检验；
（3）根据实验总结碱的化学性质；
（4）根据等体积不同浓度的氢氧化钠溶液与盐酸反应时，需要的盐酸量不同进行设计实验．

解答 解；（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）酚酞试液为无色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即盐酸过量，因此取适量的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存在；
（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；②碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）等；
（4）利用浓度低的等体积的氢氧化钠需要的盐酸少结合酚酞等作为指示剂设计实验如下：

实验步骤预计现象及相应结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）．红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的
故答案为：（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）紫色的石蕊试液（或锌粒等）；（3）碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）；
（4）
实验步骤预计现象及相应结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）．红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的

点评 本题考查的碱性溶液与指示剂作用的变色原理、碱的化学性质、反应物的浓度对反应速率的影响的实验设计，有一定的难度，还要特别注意语言的表达要准确．

练习册系列答案
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2．将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次
A、缓慢氧化B、疏松多孔
C、受空气和水共同作用D、铁器与空气隔绝
E、没有水分存在铁不易生锈
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①D装置中出现黑色粉末变成红色粉末的现象；②C中石灰水不变浑浊，F中石灰水变浑浊．
【实验结论】通过实验探究证明：生成物中有CO和CO2两种气体．
草酸分解的化学方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．
【问题讨论】
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