题目内容
物质中所含的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )
A. CO(CO2) 适量O2 点燃
B. NaCl溶液(Na2CO3) 过量CaCl2溶液 过滤
C. KNO3溶液(K2SO4溶液) 适量Ba(NO3)2溶液 过滤
D. FeCl2溶液(CuCl2溶液) 足量镁粉 过滤
C 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A. CO能与适量的氧气在点燃条件下反应生成CO2，反而会把原物质除去，不符合题意；B. 加入过量CaCl2溶液，过滤后的滤液中含有CaCl2溶液杂质，不符合题意；C. 加入适量Ba(NO3)2溶液，K2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2KNO3，过滤，滤液中只含有KNO3溶液，正确；D. Mg + CuC...
长江作业本同步练习册系列答案
小天才课时作业系列答案材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
① 以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是______(选填序号)。
A．观察颜色 B．加稀盐酸 C．在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验
I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
①反应中溶液的PH逐渐_________(填“增大”或“减小”)。
②该反应的化学方程式_________。
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_______(填“1”或“2”)更合理。
Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为__________。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。
(1)装置A的作用是___________。
(2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。
(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
C | 198.0 | 199.8 |
D | 221.0 | 223.2 |
①图中F点对应的m＝__________。
② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。
③ 若缺少装置E，测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。
Al、Fe、Cu 或Al＞Fe＞Cu B Fe ＋ CuSO4 =FeSO4＋Cu A 增大 2Cu ＋ O2 ＋2H2SO42CuSO4＋2H2O SO2 1 取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2，无现象(合理的答案均给分) 除去通入空气中的CO2和H2O 使生成的气体被相应装置完全吸收或防止倒吸(合理的答案均给分) 10.2 1 ﹕1 ﹕1 x z 【解析】本题考查了实验探究物质的组成...
Fe2O3
FeCl3
H2SO3
H2SO4
NaNO3
KNO3
CaCO3
Ca(OH)2