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某校化学兴趣小组同学为测定空气中SO2的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的化学方程式为：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O．用NaOH溶液吸收1000 L已除去CO2的空气样品，溶液的质量增加了0.64 g．已知此时空气的密度约为1.3 g/L，求：

(1)被吸收的SO2的质量．

(2)参加反应的NaOH的质量．

(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)．

答案：
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（2012?荔湾区一模）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示． 
（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
 g．
（2）水垢中碳酸钙的质量是
7.5
7.5
 g．
（3）除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是
86.2
86.2
 g （最后结果保留一位小数）．
（4）写出与本实验有关的化学方程式．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2 +2H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2 +2H2O
．
某校化学兴趣小组同学在实验测定一块大理石中碳酸钙的质量分数．他们称取的大理石质量为12.5g，将其放入足量的稀盐酸中，产生气体的情况如图所示．计算该大理石中碳酸钙的质量分数？（大理石中除碳酸钙之外的其它杂质不与盐酸发生反应）
酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间（分钟） 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）从测定的数据可知；在测定的4分钟内酸雨水样的酸性是逐渐
增强
增强
（填“减弱”或“增强”）．
（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．请写出反应的化学方程式：
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
．
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢后，产生CO2气体的情况如图所示．
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g．
（2）生成二氧化碳的速度越来越低的原因是：
盐酸的浓度越来越低
盐酸的浓度越来越低
．
（3）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
在初中化学的学习中我们掌握了氧气、二氧化碳等气体的制取和收集方法．某校化学兴趣小组同学按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体．下图是他们实验中用过的仪器．请回答下列问题：
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（1）指出下列仪器名称：③
 
，⑤
 
．
（2）该小组同学想制取干燥的氧气，他们在制取时使用的仪器是
 
（填序号，下同），反应的化学方程式为：
 
．
（3）该小组同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，他们已使用了②、④，那么他们还需使用的仪器是
 
，写出反应的化学方程式
 
，检验二氧化碳已收集满的方法是：
 
．

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