题目内容

【题目】（探究活动一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：

氯酸钾的质量

催化剂的种类

催化剂

的质量

反应条件

收集45.0mLO2所需的时间（s）

Ⅰ

3.0g

MnO2

1.0g

混合加热

21

Ⅱ

xg

CuO

1.0g

混合加热

48

（1）表Ⅱ中x的值应为___________；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KClO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率_______ （选填“快”或“慢”）；写出氯酸钾、二氧化锰加热反应的文字表达式________。

（探究活动二）为探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：

[进行实验]

室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的过氧化氢溶液（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）。

（2）MnO2在H2O2分解前后其质量和__________没有发生改变，试写出H2O2分解反应的文字表达式________。

[数据处理]

（3）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：

过氧化氢溶液的质量

过氧化氢的浓度

MnO2的质量

温度

相同时间（10s）内产生O2体积（mL）

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

20℃

9

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

20℃

16

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

20℃

31

①本实验中，测量O2体积的装置也可以选用如图2的哪套装置来代替_________（填编号）。

②分析上表数据，可以得出不同浓度的过氧化氢对过氧化氢分解速率影响的结论是：_________

【答案】3.0 快 氯酸钾氯化钾+氧气 化学性质 过氧化氢水+氧气 c 在相同的条件下过氧化氢浓度越大，过氧化氢的分解速率越快

【解析】

（探究活动一）

（1）因为要探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，应采用控制变量法改变单一变量催化剂的种类，因此表Ⅱ中x的值应为3.0；通过分析上表数据，比较收集45.0mLO2所需的时间，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KClO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率快；氯酸钾、二氧化锰加热反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气。故填：3.0；快；氯酸钾氯化钾+氧气。

（探究活动二）[进行实验]

（2）MnO2在反应中作为催化剂，因此MnO2在H2O2分解前后其质量和化学性质没有发生改变， H2O2分解在MnO2的催化下分解生成水和氧气，H2O2分解反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。故填：化学性质；过氧化氢水+氧气。

[数据处理]

（3）①本实验中，测量O2体积的装置应选择排水法来收集氧气，用量筒来测量排出的水，即为氧气的体积；测量时氧气应从短管进，长管便于排出水，故选择c装置。故填：c。

②分析上表数据，通过比较相同时间（10s）内产生O2体积（mL），可以得出不同浓度的过氧化氢对过氧化氢分解速率影响是：在相同的条件下过氧化氢浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。故填：在相同的条件下过氧化氢浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。

练习册系列答案
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a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1至2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色

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（分析讨论）：

（1）设计烧杯乙和试管E两个装置的目的是________________；

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（3）由此可以得到的实验结论是：①____________________；②_______________________；

（4）针对课本实验的不足，对比改进后实验的优点是________________。

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(2)甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

实验编号

实验目的

温度

催化剂

浓度

甲组实验Ⅰ

探究___________对

H2O2分解速率的影响

25℃

二氧化锰

10mL 2%H2O2溶液

甲组实验Ⅱ

25℃

二氧化锰

10mL 5%H2O2溶液

(3)甲、乙两小组得出如图数据。

①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率 ___________

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。

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②请设计实验，比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，写出实验方案______________。

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