题目内容
【题目】（探究活动一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：
氯酸钾的质量 | 催化剂的种类 | 催化剂 的质量 | 反应条件 | 收集45.0mLO2所需的时间（s） | |
Ⅰ | 3.0g | MnO2 | 1.0g | 混合加热 | 21 |
Ⅱ | xg | CuO | 1.0g | 混合加热 | 48 |
（1）表Ⅱ中x的值应为___________；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KClO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率_______ （选填“快”或“慢”）；写出氯酸钾、二氧化锰加热反应的文字表达式________。
（探究活动二）为探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：
[进行实验]
室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的过氧化氢溶液（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）。
（2）MnO2在H2O2分解前后其质量和__________没有发生改变，试写出H2O2分解反应的文字表达式________。
[数据处理]
（3）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：
过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢的浓度 | MnO2的质量 | 温度 | 相同时间（10s）内产生O2体积（mL） | |
Ⅰ | 1% | 0.1g | 20℃ | 9 | |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 20℃ | 16 |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 20℃ | 31 |
①本实验中，测量O2体积的装置也可以选用如图2的哪套装置来代替_________（填编号）。
②分析上表数据，可以得出不同浓度的过氧化氢对过氧化氢分解速率影响的结论是：_________
【答案】3.0 快 氯酸钾
氯化钾+氧气 化学性质 过氧化氢
水+氧气 c 在相同的条件下过氧化氢浓度越大，过氧化氢的分解速率越快
【解析】
（探究活动一）
（1）因为要探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，应采用控制变量法改变单一变量催化剂的种类，因此表Ⅱ中x的值应为3.0；通过分析上表数据，比较收集45.0mLO2所需的时间，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KClO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率快；氯酸钾、二氧化锰加热反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气。故填：3.0；快；氯酸钾氯化钾+氧气。
（探究活动二）[进行实验]
（2）MnO2在反应中作为催化剂，因此MnO2在H2O2分解前后其质量和化学性质没有发生改变， H2O2分解在MnO2的催化下分解生成水和氧气，H2O2分解反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。故填：化学性质；过氧化氢水+氧气。
[数据处理]
（3）①本实验中，测量O2体积的装置应选择排水法来收集氧气，用量筒来测量排出的水，即为氧气的体积；测量时氧气应从短管进，长管便于排出水，故选择c装置。故填：c。
②分析上表数据，通过比较相同时间（10s）内产生O2体积（mL），可以得出不同浓度的过氧化氢对过氧化氢分解速率影响是：在相同的条件下过氧化氢浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。故填：在相同的条件下过氧化氢浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)开始时，将如图装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将装置置于80℃的水中，看见注射器活塞微微向外移动，说明_______________________________________。
(2)甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究___________对 H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2溶液 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2溶液 |
(3)甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率 ___________
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
(4)在查阅资料时，同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种对过氧化氢分解的催化效果更好呢？
①在探究前，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是（_______________）
A.过氧化氢溶液的浓度一定相同 B.催化剂的质量一定相同
C.反应前过氧化氢溶液的温度一定相同 D.反应容器的容积一定相同
②请设计实验，比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，写出实验方案______________。