Question

【题目】兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废科(含铝、锌、铜)进行如下实验：(提示:铝能与氢氧化钠溶液反应，使铝溶解，而其他金属不能溶解)

(1)操作Ⅰ的名称是_____________________；

(2)固体A的成分是_______________；操作Ⅱ反应的化学方程式为_________________。

(3)黑色固体C加适量释硫酸反应的方程式为_________________________。

(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有兩种途径，你认为合理的途径是____________ (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”)。理由是____________________________________。

Answer 1

【答案】过滤 锌、铜(或Zn、 Cn) Ⅱ 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液。

【解析】

通过转化情况分析可知，废料中的铝能和氢氧化钠反应生成含铝的钠盐，所以固体A中一定含有锌与铜，其中锌与硫酸可反应生成氢气，铜不反应，铜灼烧会生成黑色的氧化铜，氧化铜与硫酸反应会生成硫酸铜的蓝色溶液；

（1）操作I是分离固体与液体的操作应该是过滤；
（2）由D是蓝色溶液可知溶液中含有铜离子，则黑色固体是氧化铜，则固体B是单质的铜，合金与氢氧化钠反应后生成含铝的钠盐，则固体A中一定有锌与铜，因此可知固体A中的单质锌能与硫酸反应生成氢气，而铜不能，反应的方程式为: ；

（3）黑色固体C是氧化铜，可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为：

（4）途径I中没有去除钠盐的成分，而途径II则是让铝转化成了沉淀氢氧化铝，去除了钠盐，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成的氯化铝更纯净一些．