题目内容
含铜35%的铜锌合金20克与足量的稀硫酸反应可生成氢气多少克？
分析：因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．因此，合金中只有锌和稀硫酸发生反应．根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，即可计算出生成氢气的质量．
解答：解：设含铜35%的铜锌合金20g与足量稀H2SO4反应可生成H2的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
20×（1-35%）g x
=
解得x=0.4g
答：可生成H2的质量为0.4g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
20×（1-35%）g x
| 65 |
| 2 |
| 20×(1-35%)g |
| x |
解得x=0.4g
答：可生成H2的质量为0.4g．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行简单计算的能力．
练习册系列答案
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35、人们的日常生活离不开金属和金属材料，高科技、新材料的开发和应用也需要它．下面是小明同学对该部分知识的学习与探究．
