题目内容

【题目】下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是(  )

A. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B. 金属铜用来作导线

C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 稀盐酸用于除铁锈

【答案】B

【解析】

A. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多,是利用碳酸氢钠能与胃酸反应的化学性质,此选项不符合题意;

B. 金属铜用作导线,是利用铜的导电性,此选项符合题意;

C. 熟石灰显碱性,在农业上利用中和原理使用熟石灰改良酸性土壤,此选项不符合题意;D. 铁锈主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应,稀盐酸用于除铁锈是利用稀盐酸能与铁锈发生反应的化学性质,此选项不符合题意。故选B。

练习册系列答案
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【题目】小明见妈妈买了些取暖袋,他很好奇,打开了一袋,发现里面是黑色的粉末。小明提出了问题:取暖袋中是哪种物质发生了化学反应而释放热量呢?

【查找资料】
①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂(含水)。
②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料,起保温作用;吸水性树脂可反复释水、吸水,起吸水、保水的作用;二者均不参加化学反应。
③使用时应注意事项:不使用产品时请勿拆开密封包装。
【提出猜想】
①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。
②取暖袋发热时,可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。
【实验准备】
用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验,为确定无机盐的成分小明查阅了如下资料。

NaCl溶液

Na2SO4溶液

Na2CO3溶液

加入稀盐酸

无明显变化

无明显变化

现象是________。

加入BaCl2溶液

无明显变化

产生白色沉淀

产生白色沉淀

加入AgNO3溶液

产生白色沉淀

溶液略呈浑浊

产生淡黄色沉淀


(1)现象I是。
(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应,则白色沉淀的化学式为。
(3)【实验过程】
分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验,探究无机盐的成分及参加反应的物质。

序号

加入试剂及操作

没有使用的暖袋

失效后的暖袋

I

加入足量水观察

无色溶液,大量固体在烧杯底部

无色溶液,大量固体在烧杯底部

Ⅱ

取I中上层清液,向其中滴加盐酸

无变化

无变化

Ⅲ

取I中上层清液,向其中滴加BaCl2溶液

无变化

无变化

Ⅳ

取I中上层清液,向其中滴加AgNO3溶液

白色沉淀

白色沉淀

Ⅴ

另取黑色粉末加入足量盐酸

大量气泡,溶液呈浅绿色

无气泡,溶液呈黄色溶液


通过上述实验,可以得出以下结论:①取暖袋中无机盐的成分是。
②取暖袋发热时,原料层中一定参加反应的物质是。
(4)小明提出,氧气是否参加了反应?请你帮小明设计一套装置,装置图为 , 证明氧气参加了反应。
(5)【反思与评价】IV中的现象判定无机盐未参加反应。他的结论是否合理,说明理由并解释原因:。

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