Question

20．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取2片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入10g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其它成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为12.9g．
（1）反应中生成1.1 g二氧化碳．
（2）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
（3）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）依据二氧化碳和化学方程式计算参加反应的稀盐酸和碳酸钙的质量，然后计算稀盐酸的质量分数；
（3）根据计算出的碳酸钙的质量分数与题中的标准进行比较．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：10g+2g×2-12.9g=1.1g；
（2）设参加反应的稀盐酸的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 y     x             1.1g
    $\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$
    x=1.825g
    y=2.5g
所以计算所用稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%；
（3）每片药品中钙的质量为：2.5g×$\frac{1}{2}$×40%=0.5g，符合标准．
故答案为：（1）1.1；
（2）设18.25%；
（3）符合标准．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．