Question

16．某实验小组同学在做完“金属的性质”实验后，回收加热后表面生成了黑色氧化铜的铜片．为测定“铜片样品”中剩余的金属铜的质量，他们做了如图所示的实验．请计算：

（1）铜片样品中金属铜的质量是6g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与硫酸反应；剩余固体的质量为铜的质量，根据氧化铜的质量可以求解消耗硫酸的质量，进一步计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，铜片样品中金属铜的质量是10g+50g-54g=6g；
（2）10g铜片样品中氧化铜的质量为10g-6g=4g
设消耗硫酸的质量为x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        98
4g        x
$\frac{80}{4g}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
所用稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%．
答：（1）铜片样品中金属铜的质量是6g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．