Question

20℃时，CaCl₂的溶解度为74.5g（假设溶解过程中温度保持不变），请根据图中所示的实验过程和提供的数据，计算所加Na₂CO₃溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据质量守恒定律，反应前后溶液质量之差为沉淀的质量，根据沉淀的质量可求出碳酸钠的质量，进而求得质量分数．

解答：解：20℃时，CaCl₂的溶解度为74.5g，故100g水中最多溶解74.5g氯化钙，因此氯化钙饱和溶液的质量为174.5g，根据质量守恒定律，沉淀的质量为：
174.5g+100g-264.5g=10g
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x             10.0g

106

100

=

x

10g

x=10.6g
Na₂CO₃溶液的溶质质量分数：

10.6g

100g

×100%=10.6%
答：Na₂CO₃溶液的溶质质量分数为10.6%．

点评：解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算即可．