题目内容

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域；用毒重石（主要成分为BaCO3，其余成分不溶于水也不与酸反应）制备氯化钡晶体工艺流程如下。下列说法不正确的是

A．气体X为CO2

B．操作Y中需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯

C．洗涤氯化钡晶体的最好洗涤剂是水

D．用水洗滤渣的目的是提高原料的利用率，减少对环境的污染

练习册系列答案
相关题目

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：

（1）四种物质中属于氧化物的有_________（填字母序号）。

（2）写出生产尿素的反应方程式______________________________。该反应______（属于或不属于）复分解反应。

推理是化学学习的一种重要思维方式。以下推理你认为合理的是

A. H2O和 H2O2具有相同的组成元素，所以二者具有相同的化学性质

B. 活泼金属跟稀盐酸反应产生气体，所以跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属

C. 金属单质由原子直接构成，所以由原子直接构成的单质一定是金属单质

D. 某物质充分燃烧生成H2O和CO2，所以该物质组成中一定含有C、H两种元素

下列实验操作符合安全要求的是（　　）

A. 验证氢气的可燃性 B. 闻气体气味

C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸

如图是某胃药标签的部分内容。晓彤同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。

请计算：

（1）胃药中NaHCO3的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A. Na+、K+、Cl-、CO32- B. H+、Na+、CO32-、SO42-

C. NH4+、K+、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

下列实验操作错误的是

A. 给液体加热 B. 倾倒液体 C. 蒸发食盐水 D. 稀释浓硫酸

判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是

A．ｘ、y、ｚ B．ｘ、ｚ、y C．ｚ、y、ｘ D．ｚ、ｘ、y

从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。

（1）氟原子的结构示意图为，则x= ，在化学反应中氟原子易 （填“得到”或“失去“）电子。

（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为 。

（3）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

实际与Mn反应的粒子是 ；

反应中失去电子的粒子是 ；

由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“＞”或“＜”）；

④该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。

A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网