机动车排放的尾气是空气的重要污染源.其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知:①NO常温下是一种无色.难溶于水的气体.它的密度比空气略大,②NO常温下能与氧气迅速反应.生成红棕色的NO2气体:2NO2+O2═2NO2,③实验室常用铜与稀硝酸溶液反应制取NO:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑十4X．根据以上信息完成下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体：2NO₂+O₂═2NO₂；③实验室常用铜与稀硝酸溶液反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X．
根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X的化学式为H₂O．
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是C，收集装置是F．

（3）写出图中仪器的名称：a试管、b水槽
（4）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有铜片表面有气泡产生，且有红棕色气体生成．
（5）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②可知：NO让人欢喜让人忧．请另仿一例：CO可作为燃料，但CO有毒．

分析（1）依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，原子个数不会增减可解决此题；
（2）据反应物的状态条件选择气体发生装置，据生成气体的物理性质判定气体的收集方法；
（3）熟悉常见仪器，了解名称；
（4）利用题干中所示的信息解决此题；
（5）阅读分析题找到课本中的一些实例解决，得到物质具有两面性的结论．

解答解：（1）依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，原子个数不会增减，可推出X的化学式为：H₂O；
（2）实验室常用铜与稀硝酸在常温下反应制取NO，反应物的状态是固液不加热型，故发生装置选择C，B中长颈漏斗下端没有伸到液面以下，且导管伸入锥形瓶太长，所以不选B；依据题目所给的信息知一氧化氮能与氧气反应且难溶于水，所以不能用排空气法，只能用排水法收集；
（3）图中a是试管，b是水槽；
（4）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体．因此实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，铜片表面有气泡产生，且有红棕色气体生成；
（5）根据所学知：一氧化碳能够燃烧提供热量，但一氧化碳往往会使人煤气中毒，体现了物质的两面性问题．
故答案为：（1）H₂O；（2）C；F；（3）试管；水槽；（4）铜片表面有气泡产生，且有红棕色气体生成；（5）CO可作为燃料，但CO有毒．

点评本题主要考查质量守恒定律的应用，常见仪器的识别；了解常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

练习册系列答案

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20．如图所示的实验能达到实验目的是（　　）

	A．	验证质量守恒定律		B．	测定空气中的氧气含量
	C．	证明CO₂密度比空气大		D．	证明CO₂与水反应

1．某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．

（1）标号为b、d的仪器的名称分别为量筒、烧杯．
（2）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是玻璃棒．
（3）图2中的操作错误是砝码与药品位置放反了，若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为12g．

3．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）₂微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液
．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl溶液．
（3）为进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行了下列实验，请你一起参与，并填写实验报告．

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生	该溶液是碳酸钠溶液
乙	取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液	有白色沉淀产生	该溶液是碳酸钠溶液

请你写出方案乙中发生反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）小亮实验后还进行了反思：
①小亮认为方案乙中的氯化钙还可以用一种碱来替代，那么它是Ca（OH）₂溶液（填化学式）．
②小亮认为虽然经过实验确认该无色溶液为碳酸钠溶液，可是该溶液还可能是氢氧化钠溶液放置于空气中变质而生成的，你认为他的猜想是是合理（填“是”或“否”）．

10．如图是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是②③（填序号，下同），
（2）电子层数相同、最外层电子数也相同的粒子有③④⑤．
（3）属于稀有气体元素的是④⑧．
（4）阳离子是⑤．阴离子是③．原子化学性质相似的是②⑦．

20．从C、H、O、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu 等九种元素中选择适当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式填空．
（1）纯碱中的阴离子CO₃^2-；硫酸铁中的阳离子Fe³⁺；可燃烧的一种氧化物CO；人体胃液中含有的酸HCl；既可作建筑材料，又可作人体补钙剂的一种盐CaCO₃．
（2）火星四射、生成黑色固体的化合反应：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）最简单的有机物燃烧：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）生成一种红色单质的置换反应：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（5）一种碱和一种盐发生的复分解反应：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

7．下列物品中所含的主要材料属于有机合成材料的是（　　）

4．下列粒子示意图中，表示-2价阴离子的是（　　）

5．分类和推理是化学中常用的学习方法，下列说法正确的是（　　）

	A．	合金、合成纤维和合成橡胶都属于有机合成材料
	B．	纯碱、小苏打和石灰石都属于纯净物
	C．	一氧化碳、氢气和木炭都具有还原性，都能冶炼金属
	D．	中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定中和反应

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