题目内容
7．向盛有100g 20%的氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞，溶液呈红色，逐滴向该溶液中加入稀硫酸，当溶液刚好变为无色时，共用去稀硫酸50g．求该稀硫酸的溶质的质量分数．分析 根据题意，氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为50g；根据100克20%氢氧化钠溶液中溶质的质量由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀硫酸中溶质的质量，进而可计算出所加稀硫酸的溶质质量分数．
解答 解：40克10%氢氧化钠溶液中溶质的质量为100g×20%=20g，
设所加稀硫酸中溶质的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20g x
$\frac{80}{20g}=\frac{98}{x}$
x=24.5g
所加稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{24.5g}{50g}×$100%=49%．
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为49%．
点评 本题难度不是很大，正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．
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16．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某一特性做了如下实验．请结合实验，按要求回答下列问题：
【实验内容】探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．
【药品器材】可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
【方案步骤】（1）兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
（2）请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．
（3）某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．
【实验内容】探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．
【药品器材】可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
【方案步骤】（1）兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
| 方案 | 实验假设 | 实验方案 | 实验现象与结论 |
| Ⅰ | 能发生钝化 | 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中． | 无明显变化，假设成立． |
| Ⅱ | 能发生钝化 | ①取甲乙两片相同的铁片，甲片放入浓硫酸中，一段时间后取出，乙片不作处理； ②甲乙两片铁片同时放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出． | 浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立． |
（2）请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．
（3）某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．
为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，某兴趣小组的小颖同学设计了如图所示的实验，你认为烧杯中盛放硫酸铜溶液，可以达到此实验目的；有关反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
2．下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）
| A． | 液氮用作制冷剂 | B． | 干冰用于人工降雨 | ||
| C． | 稀盐酸用于金属表面除锈 | D． | 石墨用作电极 |
12．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、K+、SO42-、Na+ | B． | K+、SO42-、Cu2+、NO3- | ||
| C． | SO42-、Cl-、Na+、H+ | D． | Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ |
16．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 氢气、硫酸钠、可燃冰 | B． | 钢、碳酸钙、空气 | ||
| C． | 甲烷、食盐、冰水 | D． | 金刚石、熟石灰、石油 |
17．食盐是家庭中常用的调味品，请你根据的生活经验或相关实验，探究影响食盐在水中溶解速率的因素：
| 可能的因素 | 验证方案 | 相关结论 |