题目内容
6．鉴别二氧化碳、氢气、氧气、空气四种气体，可以选用的最佳方法是（ ）| A． | 将燃着的木条分别伸入气体中 | B． | 将气体分别通入水中 | ||
| C． | 分别将带火星的木条伸入气体中 | D． | 将气体分别通入澄清石灰水中 |
分析 鉴别二氧化碳、氢气、氧气、空气四种气体，要求根据四种气体性质的不同，设计的方案能出现四种明显不同的实验现象，才能达到鉴别出四瓶气体的目的．
解答 解：A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，氢气具有可燃性，把燃着的木条分别伸入四种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，若气体能燃烧，瓶壁上出现水雾，则是氢气；可以鉴别，故选项正确．
B、将气体分别通入水中，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误．
C、分别将带火星的木条伸入气体中，能使木条复燃的是氧气，但不能鉴别CO2、H2、空气，故选项错误．
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别O2、H2、空气，故选项错误．
故选：A．
点评 本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．
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12．下列事实能够说明分子在不断运动的是（ ）
| A． | 金属导电 | B． | 花棚里香气扑鼻 | ||
| C． | 湖面上柳絮飘扬 | D． | 氧气被压缩进钢瓶 |
13．20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的（ ）
| A． | 温度升高至60℃ | B． | 加入硝酸钾固体 | ||
| C． | 加入水 | D． | 加入20℃硝酸钾饱和溶液 |
10．下列灭火方法中，利用“降低温度至着火点以下”这一原理的是（ ）
| A． | 熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门 | |
| B． | 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭 | |
| C． | 森林着火时，将大火蔓延路线的一片树木砍掉 | |
| D． | 野炊完毕后用沙子将火盖灭 |
1．碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是镁是银白色的固体，碳是黑色的固体．
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为氢氧化镁在冷水中很难溶解．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和氧化镁．
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能溶于水，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为670mL，碳元素的质量分数为9.9%．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（1）装置B中物质为浓硫酸，装置C的作用为吸收二氧化碳．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中无气体产生，则样品已完全反应．
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度．
②分析图象数据判定该说法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等．
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是镁是银白色的固体，碳是黑色的固体．
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
| 操作现象 | 结论 | |
| ① | 取适量生成物置于试管中，加入盐酸，没有气泡产生． | 生成物中不含碳酸镁． |
| ② | 取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到溶液不变色现象． | 生成物中不含氢氧化镁． |
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能溶于水，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为670mL，碳元素的质量分数为9.9%．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（1）装置B中物质为浓硫酸，装置C的作用为吸收二氧化碳．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中无气体产生，则样品已完全反应．
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度．
②分析图象数据判定该说法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等．
如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
18．下列生活中的现象，可用分子的知识解释，其中正确的是（ ）
| 选项 | 相关说法 | 解释 |
| A | 墙内开花墙外可嗅到花香 | 分子有香味 |
| B | 氧气变成液氧 | 分子变小了 |
| C | 20毫升酒精和20毫升水混合体积小于40毫升 | 分子间有间隔 |
| D | 体温计内水银柱高度会随温度发生变化 | 原子的大小随温度发生变化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．如图所示表示的物质属于纯净物的是（ ）
| A． |  苏打水 | B． |  酱油 | ||
| C． |  牛奶 | D． |  充气包装中的氮气 |
16．下列事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | 水和石灰水都能与二氧化碳反应 | |
| B． | 醋酸和碳酸都能使紫色的石蕊试液变红 | |
| C． | 分离液态空气和加热高锰酸钾都能得到氧气 | |
| D． | 不通风的室内，CO或CO2的含量过高都会导致人昏迷 |