题目内容
【题目】资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液加热到80℃时才有较多的氧气产生。而向相同质量的5%的过氧化氢溶液加入二氧化锰，常温下就会立即产生氧气，因此实验室常使用此方法制氧气。
（1）实验室用过氧化氢制氧气的符号表达式为__________________________；
（2）利用图甲作为上述制取氧气的发生装置，注射器相当于___________（填一种仪器名称），它除添加液体试剂外，还具有的作用是__________________。
（3）分别采用两份质量相同且浓度均为5%的过氧化氢溶液制氧气，图乙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请在图中用实线画出加入二氧化锰制取氧气的曲线（假设两种情况下均完全分解）__________________。
（查阅资料）除二氧化锰外，某些物质可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
（提出猜想）除二氧化锰外，氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验，实验数据记录如下：
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
双氧水的质量和浓度 | 5g、5% | 5g、5% | 5g、5% |
加入的固体及质量 | 无 | MnO2 0.1g | CuO 0.1g |
相同时间内产生氧气的体积 | 3mL | 11mL | 9mL |
（4）本实验中，测量氧气体积的装置应选择________；
（数据分析）
（5）实验Ⅲ与实验______可知，氧化铜也可以加快过氧化氢分解的速率；
（6）通过比较___________________，发现二氧化锰比氧化铜的催化效果更好。
（讨论反思）
（7）为了最终确定氧化铜是否可以作为过氧化氢分解制氧气的催化剂，大家认为还需要补充完成两个实验：_____________________；___________________。
【答案】H2O2 
H2O+ O2 分液漏斗 可以控制反应速度 
(从0开始画也可以) c Ⅰ 相同时间内产生氧气的体积 探究反应前后氧化铜的质量是否发生改变 探究反应前后氧化铜的化学性质是否发生改变
【解析】
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2 
H2O+ O2；
（2）注射器可以用来添加液体试剂，通过注入液体的速度来控制反应速度，故注射器相当于分液漏斗；
（3）二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解，故产生氧气的速度比加热分解过氧化氢溶液产生氧气的速度要快，由于采用两份质量相同且浓度均为5%的过氧化氢溶液制氧气，且均完全分解，故加入二氧化锰制取氧气的曲线为：
；
（4）因为氧气密度比水的密度小，必须从短管进入，才能把水排出来，故本实验中，测量氧气体积的装置应选择C；
（5）由表格信息可知：在相同条件下，比较实验Ⅲ与实验Ⅰ可知，氧化铜也可以加快过氧化氢分解的速率；
（6）由表格信息可知：通过比较相同时间内产生氧气的体积，发现二氧化锰比氧化铜的催化效果更好；
（7）能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫催化剂。故为了最终确定氧化铜是否可以作为过氧化氢分解制氧气的催化剂，还需要补充完成两个实验是：探究反应前后氧化铜的质量是否发生改变；探究反应前后氧化铜的化学性质是否发生改变。
