题目内容

今有10g CaCO₃经过以下变化：CaCO₃→CO₂→CO→CO₂→CaCO₃，得到CaCO₃的质量为（）

A.
10g
B.
20g
C.
30g
D.
40g

B

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19、今有下列仪器：

（1）写出图中有数字标号仪器的名称：①

（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的发生装置是

（答字母，下同），某同学用排水法收集氧气，为了防止E仪器内的水变红色，应采取的措施是：

试管口附近放一团棉花

．
（3）制取二氧化碳可选用

作发生装置，用

作收集装置，产生二氧化碳的化学方程式为：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（4）如图是已收集满的一瓶无色无毒的纯净气体．请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体，填写下表．（写一种可能）

假设	验证方法及操作	现象及结论

海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl₂和MgSO₄和泥沙等）的粗盐．

（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
①操作C中看到

溶液中有多量固体出现

溶液中有多量固体出现

时，停止加热．
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐

（填“能”或“否”）
（2）某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份．
①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙．
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）

请回答：
（a）写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（b）操作1的名称是

，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是

反应掉多余的碳酸钠

反应掉多余的碳酸钠

．
（c）如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数？（写出计算过程）
（d）若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
①氯化钠

g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡 D．移动游码．

今有A、B、C、D、E五种装置如图所示．按下列要求回答

（1）写出图中有标号的仪器名称
a

（2）实验室若用A的发生装置制取氧气则
①所用药品可用暗紫色的

（用化学式表示）；
②若要用B的发生装置来制取氧气，则反应化学方程式为：

．
（3）①实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，用该药品来制取二氧化碳的反应化学方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；发生装置选用

，收集装置选用

．（所选装置用其代号字母表示，下同）
②检验二氧化碳气体是否收集满，把

燃着的木条

燃着的木条

平放到瓶口．某同学收集的二氧化碳不足，而无法使木条熄灭，可能的原因是

集气瓶没有密封使二氧化碳的浓度不够（合理均可）

集气瓶没有密封使二氧化碳的浓度不够（合理均可）

；
③检验二氧化碳气体的方法是

向集气瓶中倒入澄清的石灰水

向集气瓶中倒入澄清的石灰水

澄清的石灰水变浑浊

澄清的石灰水变浑浊

的现象，证明是二氧化碳气体，其反应原理是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（4）硫化氢气体（H₂S）是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，可形成一种酸溶液（氢硫酸）．实验室用硫化亚铁（固体）跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体能溶于水，这是硫化氢的

（填“物理”或“化学”）性质．
②硫化氢的水溶液能使紫色石蕊试液变

色．
③实验室制取硫化氢气体时，发生装置应选用

，收集装置应选用

今有10g CaCO₃经过以下变化：CaCO₃→CO₂→CO→CO₂→CaCO₃，得到CaCO₃的质量为（　）

A．10g　　　　　　　　　　　　 B．20g　　　　　　　　　　　　 C．30g　　　　　　　　　　　　 D．40g