题目内容

乙酸乙酯(分子结构式如图)是制药工业重要原料,下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）

A. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物

B. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:1

C. 乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1

D. 乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数

练习册系列答案
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下列鉴别物质所用的方法，错误的是

A. 羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 B. 氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解

C. 稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液 D. 木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色

结合下列实验装置回答有关问题；

（1）写出图中标有字母a的仪器名称：_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____；化学方程式为_____，可用_____法收集氧气。

（3）若选择装置B来制取氧气，先向锥形瓶里加入_____，再通过长颈漏斗添加_____。

（4）若用装置E收集氧气，则氧气应从_____（选填“①”或“②”）端进入，检验氧气否收集满的方法是_____。

（5）制得的氧气用来完成如图G所示的实验集气瓶底部放少量水的目的_____。写出反应的化学方程式：_____。

（6）实验室常用装置C代替装置B制取二氧化碳气体。装置C的优点是_____。

（7）若一氧化碳中混有少量二氧化碳，选择装置D除去杂质时，装置D中盛放的试剂是_____。

结合如图所示实验回答有关问题。

(1)A实验伸入红磷速度过慢导致进水量___。

(2)C实验热水作用___(写一点即可)。

(3)B实验气球的作用是___。

(4)D实验要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因___。

下列实验设计不能达到实验目的是()

选项

A

B

C

D

实

验

设

计

实验

目的

红磷燃烧测定空气中

氧气的含量

探究质量守恒

定律

验证二氧化碳

能溶于水

证明石墨具

有导电性

A. A B. B C. C D. D

有一包白色固体，可能是由NaCl,Na2SO4,CaCO3,Na2CO3,NaOH,NH4NO3,CuSO4中的一种或几种组成，某化学学习小组的同学为了探究固体的成分，做了如下实验：

（查阅资料）：NH4NO3，CuSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，NaCl，Na2SO4溶液显中性

（实验探究）

（1）将白色固体溶于足量水中只得到无色溶液，无气体或沉淀产生。

（2）向所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤渣和滤液。

（3）向滤渣中加入过量的硝酸，沉淀全部消失并产生无色气体。

（4）将滤液分成两份，向其中一份加入几滴酚酞试液，酚酞试液变红；向另一份中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

（得出结论）：原白色固体中一定有的物质是_____，可能有的物质是_____，一定没有的物质是_____。

（讨论交流）：同学们通过讨论，一致认为只要将实验过程中使用的某种试剂换成_____就能确认可能有的物质是否存在。

下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。请回答：

（1）氟元素的相对原子质量为_____；

（2）X=_____；

（3）C表示的粒子的符号是_____。

甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A. Fe2O3→FeCl2→Fe（OH）3 B. CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2

C. S→SO3→H2SO4 D. CO2→O2→CO

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