题目内容
请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题．
（1）硅（Si ）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．生产硅的化学反应为SiO2+2C
Si+2X↑．则X的化学式为 ．
（2）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为 ．
（3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．
①X的数值为 ．
②W中含有的元素是 ．
（4）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是 （填字母序号）．
A．反应前后，分子个数不变
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1．
（1）硅（Si ）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．生产硅的化学反应为SiO2+2C
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（2）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为
（3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．
| 物 质 | 氧 气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
| 反应前质量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
| 反应后质量/g | 2 | 45 | 28 | x |
②W中含有的元素是
（4）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是
A．反应前后，分子个数不变
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1．
考点：质量守恒定律及其应用,单质和化合物的判别,微粒观点及模型图的应用,化学反应的实质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，结合“化学反应为SiO2+2C
Si+2X↑”，进行分析解答；
（2）根据“过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙”，推测反应物、生成物，书写化学方程式．
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．根据反应的微观示意图，反应前2个化合物的分子、反应后1个化合物分子和3个单质分子，反应前后的6个分子中共含有3种原子、4种分子．
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（2）根据“过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙”，推测反应物、生成物，书写化学方程式．
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．根据反应的微观示意图，反应前2个化合物的分子、反应后1个化合物分子和3个单质分子，反应前后的6个分子中共含有3种原子、4种分子．
解答：解：
（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，结合“化学反应为SiO2+2C
Si+2X↑”，可推断出X的化学式为：CO；
（2）根据“过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙”，推测反应物为CaO2和水、生成物为氧气和氢氧化钙，选用观察法，配平化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（3）根据质量守恒定律和表格中的数据可知：50+1+1+23=2+45+28+x，解得x=0．W在空气中完全燃烧的化学方程式表示为：W+O2
CO2+H2O，根据二氧化碳中的碳元素的质量为：（45-2）g×
×100%=12g，水中的氢元素的质量为：（28-1）g×
×100%=3g，则12g+3g＜23g，故推测W中含有的元素是C、O、H．
（4）A、反应前后，分子个数由2变为4，发生了变化，故A错误；
B、化学反应前后遵守质量守恒定律，故反应前后原子种类、数目、质量均不变，故B正确；
C、由图可知，反应前2个化合物的分子、反应后1个化合物分子和3个单质分子，故分子个数、分子种类发生了改变；该反应中共涉及一种单质和三种化合物，故C错误；
D、该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确．
故答案为：
（1）CO．
（2）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（3）①0．②C、O、H．
（4）BD
（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，结合“化学反应为SiO2+2C
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（2）根据“过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙”，推测反应物为CaO2和水、生成物为氧气和氢氧化钙，选用观察法，配平化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（3）根据质量守恒定律和表格中的数据可知：50+1+1+23=2+45+28+x，解得x=0．W在空气中完全燃烧的化学方程式表示为：W+O2
| 点燃 |
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
（4）A、反应前后，分子个数由2变为4，发生了变化，故A错误；
B、化学反应前后遵守质量守恒定律，故反应前后原子种类、数目、质量均不变，故B正确；
C、由图可知，反应前2个化合物的分子、反应后1个化合物分子和3个单质分子，故分子个数、分子种类发生了改变；该反应中共涉及一种单质和三种化合物，故C错误；
D、该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确．
故答案为：
（1）CO．
（2）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（3）①0．②C、O、H．
（4）BD
点评：配平、书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，要把反应物和生成物的化学式书写正确；要掌握物质的分类方法；只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可能转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可能转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源．
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①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可能转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可能转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源．
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| ||
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