Question

同学们采集了一些生铁样品（所含杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。采用电子天平进行分析。称得锥形瓶的质量为44.1g，生铁样品的质量为9g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，电子天平记录数据如图所示。

计算：
(1)产生氢气的质量为________g。
(2)样品中铁的质量分数（写出计算过程，保留至0.1%）。
(3)反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

(1)0.3
(2)解：设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
56　　　　　152　2
x　　　　　　y　0.3g

铁的质量分数=
(3)反应后所得溶液中硫酸亚铁质量分数为：
答：样品中铁的质量分数为93.3%，溶液中硫酸亚铁的质量分数为20%。