Question

17．用31.6克干燥的高锰酸钾固体（假设无杂质）装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，停止加热，将试管冷却，称量剩余固体的质量．（提示：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，KMnO₄相对分子质量为158）
计算：
（1）反应生成多少克氧气？（要有计算过程）
（2）剩余固体的质量是g（只填结果）

Answer 1

分析 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由参加反应的高锰酸钾的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氧气的质量，进而由质量守恒定律计算出剩余固体的质量即可．

解答 解：（1）设生成氧气的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                      32
31.6g                                    x
$\frac{316}{32}=\frac{31.6g}{x}$            x=3.2g
（2）由质量守恒定律，剩余固体的质量是31.6g-3.2g=28.4g．
答：（1）反应生成3.2克氧气；（2）剩余固体的质量是28.4g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．