Question

科学兴趣小组学习了二氧化锰（MnO₂）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验．

（一）选择装置并检查气密性．
（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶质质量分数约10%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
（四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下．

时间/秒	生成氧气的体积/毫升
	0.1克MnO2	0.2克MnO2	0.3克MnO2	0.4克MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

（1）写出本实验的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．随着反应的进行，溶液中

H₂O₂

（填写化学式）在不断地减少、溶剂在不断地

增多

（填增多、减少、不变）．
（2）本实验探究的问题是

二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响

．
（3）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有

天平、停表（或秒表）

．
（4）为完成本实验，应选择右上图图气体发生和收集装置中的组合是

②⑤

（选
填序号）．你选择的气体发生装置的理由是

反应物的状态（固体和液体）且不加热

．
（5）在40秒时，通过四组数据分析，你得出的结论是

在该时间内，MnO₂的质量愈多，H₂O₂分解速率愈大（MnO₂催化效果愈好）

．
（6）若实验前加入MnO₂ 0.1g，实验后经过滤、洗涤、干燥、称量，MnO₂质量为

0.1

g．
请设计实验证明该MnO₂的化学性质在反应前后没有改变

取少量相同质量的氯酸钾于试管中，并向其中的一支试管中加入上述MnO₂拌和．同时加热两支试管并在试管的上方各放带火星（燃着）的木棒，若盛放MnO₂的试管上方的木棒先复燃（燃烧的更旺），则可证明MnO₂的化学性质不变

．

Answer 1

分析：（1）根据反应方程式的书写方法和反应中反应物在减少，生成物在增加考虑；
（2）根据（二）、（三）所用物质和（四）中提供的数据进行推测；
（3）根据实验中要称取二氧化锰，并要计时分析所需测量仪器；
（4）根据过氧化氢溶液和二氧化锰反应是固体和液体的不加热反应选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；
（5）根据在该时间内生成氧气的体积数值比较考虑；
（6）根据催化剂反应前后质量不变考虑，根据催化剂的重复使用性考虑．

解答：解：（1）反应物是过氧化氢写在等号的左边，生成物是水和氧气写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由于在反应中过氧化氢属于反应物，在不断的消耗，所以质量在不断减少；生成物是水和氧气，所以溶液中的溶剂水在不断增加；
（2）从题干中提供的信息可知，所用过氧化氢溶液的量和质量分数都是相同的，只是三次加入的二氧化锰的量不同，并且记录了在不同量二氧化锰的条件下，不同时间生成的氧气的量．可见此实验探究达到问题是：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响．
（3）实验中要称取二氧化锰，所以要用到天平；并要计时，所以用秒表．
（4）过氧化氢溶液和二氧化锰反应是固体和液体的不加热反应，可用装置②完成；氧气密度大于空气密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和排水法收集，要记录一定时间内收集到的气体体积，所以用②⑤合适．
（5）在40秒时，通过观察在该时间内生成氧气的体积数值比较可知，MnO₂的质量愈多，H₂O₂分解速率愈大；
（6）催化剂反应前后质量不变，所以实验后经过滤、洗涤、干燥、称量，MnO₂质量仍然为0.1g；从过氧化氢分解后的混合物中回收二氧化锰，再将其放在氯酸钾中加热，利用带火星的木条检验生成氧气的快慢．所以取少量相同质量的氯酸钾于试管中，并向其中的一支试管中加入上述MnO₂拌和．同时加热两支试管并在试管的上方各放带火星（燃着）的木棒，若盛放MnO₂的试管上方的木棒先复燃（燃烧的更旺），则可证明MnO₂的化学性质不变．
故答案为：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； H₂O₂；增多；（2）二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；（3）天平、停表（或秒表）；（4）②⑤；反应物的状态（固体和液体）且不加热；（5）在该时间内，MnO₂的质量愈多，H₂O₂分解速率愈大（MnO₂催化效果愈好）（6）0.1；取少量相同质量的氯酸钾于试管中，并向其中的一支试管中加入上述MnO₂拌和．同时加热两支试管并在试管的上方各放带火星（燃着）的木棒，若盛放MnO₂的试管上方的木棒先复燃（燃烧的更旺），则可证明MnO₂的化学性质不变．

点评：催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．