题目内容
如图所示为实验室常用的实验装置
（1）写出下列仪器名称：a ；b ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是 （填装置的字母代号），化学方程式是 ，用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ．
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是 ，若用E装置收集氢气，应从 （填c或d）口通入氢气．
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为 ．
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
【拓展实验一】探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如表：
【拓展实验二】测定石头纸中碳酸钙的质量分数
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图2为石头纸与稀盐酸反应的装置，图3用于测量CO2的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2气密性 （选填“良好”或“漏气”）
②图3装置中油层的作用是 ；
③反应停止后， （填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
A．水平移动量气管 B．上下移动量气管 C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
①在第1份样品的实验中， 完全反应了．
②m为
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（1）写出下列仪器名称：a
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
【拓展实验一】探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如表：
| 甲 | 乙 | |
| 实验过程 |  |
 |
| 实验现象 | 试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为： ①＞②＞③． |
|
| 分析结论 | Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 Ⅱ对比甲同学实验①②可知， Ⅲ对比甲同学实验 Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 | |
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图2为石头纸与稀盐酸反应的装置，图3用于测量CO2的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2气密性
②图3装置中油层的作用是
③反应停止后，
A．水平移动量气管 B．上下移动量气管 C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
| 取样品质量（g） | 6.25 | 6.25 | 6.25 | 6.25 |
| 取稀盐酸的体积（mL） | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
| 产生气体的质量（g） | 0.88 | 1.76 | 2.20 | m |
①在第1份样品的实验中，
②m为
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,影响化学反应速率的因素探究,实验探究物质的组成成分以及含量,实验室制取氧气的反应原理,氢气的制取和检验,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化,科学探究,综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）依据高锰酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置，依据高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
（3）依据实验室制取氢气的反应原理书写方程式，若用E装置中收集的氢气，应从短管进入；
（4）根据装置C的特点分析其优点；
（5）根据碳酸钙和盐酸反应原理书写方程式，并据实验现象、结论相互结合分析解答；
（6）根据检查装置气密性的方法、二氧化碳的溶解性及可与水反应的性质分析解答，并据装置特点分析；
（7）①第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；
②根据表格中数据分析，当石灰石样品一定时，稀盐酸和产生二氧化碳的质量关系为10g：0.88g，据此进行分析判断；
③根据题意，6.25g石灰石样品与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可以计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而可以计算出碳酸钙的质量分数；
（2）依据高锰酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置，依据高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
（3）依据实验室制取氢气的反应原理书写方程式，若用E装置中收集的氢气，应从短管进入；
（4）根据装置C的特点分析其优点；
（5）根据碳酸钙和盐酸反应原理书写方程式，并据实验现象、结论相互结合分析解答；
（6）根据检查装置气密性的方法、二氧化碳的溶解性及可与水反应的性质分析解答，并据装置特点分析；
（7）①第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；
②根据表格中数据分析，当石灰石样品一定时，稀盐酸和产生二氧化碳的质量关系为10g：0.88g，据此进行分析判断；
③根据题意，6.25g石灰石样品与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可以计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而可以计算出碳酸钙的质量分数；
解答：解：（1）标号仪器分别是集气瓶和长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A；方程式是；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；加热氯酸钾与二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）装置C打开弹簧夹，固液混合生成气体，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；
（5）Ⅰ、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
Ⅱ、对比甲同学实验①②可知，盐酸的质量分数越大，则反应速度越快；
Ⅲ、②这粉末状石头纸比③中团状石头纸反应快，说明反应物的接触面积越大，反应速率越快；
Ⅳ、乙同学的实验可通过称量锥形瓶及药品的质量随时间变化判断反应速率，或称量生成二氧化碳的质量；
（6）①根据装置特点，连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）不漏气，气密性良好；
②二氧化碳能溶于水，且可与水反应，图2（Ⅱ）装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水、与水反应，使测量结果更准确；
③反应停止后，上下移动量气管使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，测量此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积；
（7）①第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；
②第1份放出二氧化碳的质量0.88g，说明每加入10mL稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；第2份加入20mL盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为1.76g，也是第一份产生气体质量的2倍；而第三份加入30mL盐酸，产生二氧化碳的质量为2.2g，小于第一份产生气体的质量的3倍（0.88g×3=2.56g），说明碳酸钙此时完全反应，稀盐酸有剩余，则第四份盐酸不反应．观察生成二氧化碳气体的记录，都保留小数点两位数字，故m的值为2.20；
③设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.20g
=
x=5g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）集气瓶；长颈漏斗；
（2）A；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；d；
（4）C；
（5）Ⅰ、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Ⅱ、盐酸越浓（溶质的质量分数越大）；Ⅲ、②③；快；Ⅳ、时间；锥形瓶及药品的质量；
（6）①良好；②防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水；③B；
（7）①盐酸； ②2.20； ③80%；
（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A；方程式是；2KMnO4
| ||
| ||
| △ |
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）装置C打开弹簧夹，固液混合生成气体，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；
（5）Ⅰ、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
Ⅱ、对比甲同学实验①②可知，盐酸的质量分数越大，则反应速度越快；
Ⅲ、②这粉末状石头纸比③中团状石头纸反应快，说明反应物的接触面积越大，反应速率越快；
Ⅳ、乙同学的实验可通过称量锥形瓶及药品的质量随时间变化判断反应速率，或称量生成二氧化碳的质量；
（6）①根据装置特点，连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）不漏气，气密性良好；
②二氧化碳能溶于水，且可与水反应，图2（Ⅱ）装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水、与水反应，使测量结果更准确；
③反应停止后，上下移动量气管使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，测量此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积；
（7）①第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；
②第1份放出二氧化碳的质量0.88g，说明每加入10mL稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；第2份加入20mL盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为1.76g，也是第一份产生气体质量的2倍；而第三份加入30mL盐酸，产生二氧化碳的质量为2.2g，小于第一份产生气体的质量的3倍（0.88g×3=2.56g），说明碳酸钙此时完全反应，稀盐酸有剩余，则第四份盐酸不反应．观察生成二氧化碳气体的记录，都保留小数点两位数字，故m的值为2.20；
③设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.20g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.20g |
x=5g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
| 5g |
| 6.25g |
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）集气瓶；长颈漏斗；
（2）A；2KMnO4
| ||
| ||
| △ |
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；d；
（4）C；
（5）Ⅰ、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Ⅱ、盐酸越浓（溶质的质量分数越大）；Ⅲ、②③；快；Ⅳ、时间；锥形瓶及药品的质量；
（6）①良好；②防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水；③B；
（7）①盐酸； ②2.20； ③80%；
点评：本题考查了学生对控制变量法探究反应速率的影响因素，难度不大，能够考查学生的分析问题能力，及对数据的处理能力．
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