题目内容

将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应（不计盐酸的挥发），产生等质量的氢气，现列举了如下四个理由：
①盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕
③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量 ④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等
你认为正确的是（　　）
A．①③B．②③④C．①③④D．①②③④
①利用氢气来源于酸中的氢，因为酸量相等且反应完全，生成的氢气就会相等
②根据方程式的计算可知：相同质量的镁铁与酸反应时生成的氢气不等
③利用化学方程式的计算可知：当镁铁质量比是3：7时生成的氢气正好相等
④若镁、铁质量相等，但镁、铁均未足量时，加镁产生的氢气比加铁产生的氢气多．
故选A
练习册系列答案
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25、（1）将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，其反应现象如下：

①三种金属的活动性由强到弱的顺序
镁＞铬＞铁
．
②某同学推测：“铬金属活动性一定比铝强．”你认为是否正？
不正确
．
③要比较铬与锌的金属活动性强弱，实验方法是
取锌片和铬片分别放入质质量分数相同的稀盐酸中，观察产生气泡的速度
．
（2）实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制，还需硝酸钾晶体
7g
g和蒸馏水
23g
g．
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
D
D
．
（2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（
C
C
 ）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
（3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
溶液显蓝色．
溶液显蓝色．
．
②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
．
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了
红
红
色；
干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
（填化学式）；
在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了
红
红
色，说明废液里含有硫酸．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
．
②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物
．
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
铁
铁
．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需
玻璃棒
玻璃棒
．
B：固体中物质为
铜、铁
铜、铁
．
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）
增大
增大
．
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）
快
快
．
③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）
．
A．反应放热；
B．试管中有氢气残留；
C．酸液进入试管，占据了一定体积．

（1）将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，其反应现象如下：
金属Cr（铬）MgFe
反应现象较多气泡大量气泡较少气泡
①三种金属的活动性由强到弱的顺序________．
②某同学推测：“铬金属活动性一定比铝强．”你认为是否正？________．
③要比较铬与锌的金属活动性强弱，实验方法是________．
（2）实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制，还需硝酸钾晶体________g和蒸馏水________g．
（1）将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，其反应现象如下：
金属 Cr（铬） Mg Fe
反应现象 较多气泡 大量气泡 较少气泡
①三种金属的活动性由强到弱的顺序______．
②某同学推测：“铬金属活动性一定比铝强．”你认为是否正？______．
③要比较铬与锌的金属活动性强弱，实验方法是______．
（2）实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制，还需硝酸钾晶体______g和蒸馏水______g．
（2010?昆明模拟）（1）将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，其反应现象如下：
金属Cr（铬）MgFe
反应现象较多气泡大量气泡较少气泡
①三种金属的活动性由强到弱的顺序．
②某同学推测：“铬金属活动性一定比铝强．”你认为是否正？．
③要比较铬与锌的金属活动性强弱，实验方法是．
（2）实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制，还需硝酸钾晶体g和蒸馏水g．

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