某工厂的原料Fe2O3中混入了铜粉.现在测定混合物中的Fe2O3粉末质量分数可用多种方法.请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤.列举二种方法．提供可选择的实验操作步骤是:方法一步骤:ABFIG,方法二步骤:ADHGA．用天平称取混合物W克B．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中C．将混合物W克加到足量的氯化锌D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．某工厂的原料Fe₂O₃（粉末状）中混入了铜粉，现在测定混合物中的Fe₂O₃粉末质量分数可用多种方法，请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），列举二种方法．提供可选择的实验操作步骤是：方法一步骤：ABFIG；
方法二步骤：ADHG（可重复使用）
A．用天平称取混合物W克B．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中
C．将混合物W克加到足量的氯化锌D．在空气中充分加热W克混合物
E．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的氢气
F．小心过滤G，根据混合物反应前后的质量变化进行计算
H．用天平称量加热冷却后的混合物的质量
I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量

方法	实验步骤依次编号	有关化学方程式
方法一
方法二

分析氧化铁不能和硝酸银反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和硝酸铜和银，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算氧化铁的质量分数；
加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算氧化铁的质量分数．

解答解：方法一：用天平称取混合物Wg，将混合物Wg加到足量的硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和硝酸铜和银，小心过滤，用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量，根据混合物反应前后的质量变化可以计算铜的质量，进一步可以计算氧化铁的质量分数；
方法二：用天平称取混合物Wg，在空气中充分加热Wg混合物，铜和氧气反应生成氧化铜，用天平称量加热冷却后的混合物的质量，根据混合物反应前后的质量变化可以计算铜的质量，进一步可以计算氧化铁的质量分数．
故填：方法一步骤：ABFIG；
方法二步骤：ADHG．
实验过程如下表所示：

方法	实验步骤依次编号	有关化学方程式
方法一	ABFIG	Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
方法二	ADHG	2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

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	C．	测定溶液酸碱性		D．	称量12.25g氯化钠

7．硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素部分信息如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	硒属于金属元素
	B．	一个硒原子中有34个质子和34个中子
	C．	硒的原子结构示意图中x=18
	D．	硒元素的相对原子质量为78.96g

5．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，请你从所给的药品中选择合适的，设计实验证明出这瓶固体的成分．请在如表中填写实验操作步骤、判断依据、相应的结论．（注：器材选择不做要求，假设整瓶药品的变质程度是均匀的，实验方案要写全各种可能性．供选择的药品：蒸馏水、氯化钙溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊试剂）

操作步骤	判断依据	对应结论
把适量固体置于试管中，加入足量水溶解，再加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液	不产生沉淀，溶液变红色，或产生白色沉淀，溶液变红色，或产生白色沉淀，溶液不变色	氢氧化钠没有变质，或氢氧化钠部分变质，或氢氧化钠全部变质

12．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量．
（1）A装置中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；为了保证纯碱样品中的碳酸钠
完全反应，其操作是加入足量稀硫酸．
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）补充D装置连接一个和C装置完全相同的装置（简要叙述）．
（4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原
双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是排出装置中的二氧化碳气体．
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收．
（5）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1%（计算结果保留小数点后1位）．
（6）某同学采用滴加足量Ba（OH）₂溶液，生成BaC0₃沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量BaCO₃质量，最终测得纯碱纯度为104%，假设原碳酸钠样品中可能含有的杂质有NaCl、NaHCO₃．则可能的原因是B．（填字母．已知：NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O）
A．样品中一定含有NaCl
B．样品中一定含有NaHCO₃
C．样品中可能含有NaHCO₃．

2．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是铁．
（2）步骤②中所需的主要操作是置换反应．
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl；因Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全为止．
（4）电解熔融Al₂O₃制金属铝的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

9．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
①催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变、②催化剂就是MnO₂、③催化剂加快了其他物质的化学反应速率、④催化剂改变了其他物质的化学反应速率．

6．点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛火焰中1s后取出可以看到火柴梗的外焰处最先碳化，说明外焰部分温度最高，焰心部分温度最低．

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