在氧化还原反应中.得到氧的物质是还原剂,失去氧的物质是氧化剂．有反应:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.此反应中还原剂是( )A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．在氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂；失去氧的物质是氧化剂．有反应：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，此反应中还原剂是（　　）

A．

Al

B．

Fe

C．

Fe₂O₃

D．

Al₂O₃

分析在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂是得到氧，发生了氧化反应；此反应中，铝是还原剂．

解答解：由化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂．
故选A．

点评解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．

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“防治碘缺乏病日”的主题是“坚持食用碘盐，预防出生缺陷”．据了解，有些偏远地区不少人受到碘缺乏病威胁，这是源于碘盐每500克售价1.2元，不加碘的私盐往往0.5元就卖．巨大的利润驱使不法分子走街串巷，将这些非碘盐直销到偏远地区、农村．
（1）资料表明：炒菜爆锅时加碘盐，利用率为10%；中间时间放碘盐，利用率为60%；出锅时放碘盐，利用率是90%；拌凉菜时放碘，利用率是100%．据此，请你在加碘盐包装袋上“食用方法”一栏里拟定应出示的文字（控制在15字内）在炒菜时，等到菜快熟了再加碘盐．
（2）一种测定含碘量的化学原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=2K₂SO₄+3I₂+2H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₈，从碘元素考虑，这两个化学方程式共同的特点是碘元素的化合价都发生了变化，请你根据你的理解，将“氧化还原反应”用画图画在如图合适的位置．

20．某温度下，若将某硫酸钠蒸发180g水，可变成饱和溶液，若向该溶液中加入14.2g无水硫酸钠也可变成饱和溶液，请计算在该溶液中加入多少克Na₂SO₄•10H₂O晶体也能变成饱和溶液（答案保留一位小数）

17．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下时停止．
（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验．该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成即可水．
（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验（不另加仪器），方法为打开止水夹a（关闭活塞b和止水夹c），从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，继续加水，此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面，放置一段时间，液面不变化．说明气密性良好．

4．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．
（1）生成氢气的质量为0.1g；体积为1.11L（氢气的密度为0.09g/L）
（2）计算原合金中铜的质量分数．
（3）相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为C
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个．

14．用化学用语填空：
（1）两个氖原子2Ne
（2）最常用的溶剂H₂O．

1．空气的成分中体积分数最大的是氮气或N₂；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是氧化铝或Al₂O₃；被认为是理想的清洁、高能燃料的是氢气或H₂．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	今年3月11号日本由于地震、海啸引起的核辐射主要是化学变化
	B．	低碳经济的时代已来到，所谓低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
	C．	在潮湿空气中铁会生锈，而铜不会生锈
	D．	“现代原子结构模型”是几代科学家未经任何实验，仅凭想象、逐渐修正而成的

19．面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如表．
面粉酸度与面粉品质的关系表

面粉酸度	＜2°	2°-4.5°	＞4.5°
面粉品质	新鲜面粉	陈年面粉	霉变面粉

请回答：
（1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝色，就说明该面粉中含有淀粉．
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度4.4°；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）陈年面粉．