Question

16．为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，实验小组的同学们称取10g大理石样品于烧杯中，加入50g稀盐酸（盐酸稍过量，且不与大理石中的杂质反应），充分反应后测得烧杯中剩余物质的质量为56.7g．请计算10g大理石样品中碳酸钙的质量．

Answer 1

分析 大理石中碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出大理石中所含量碳酸钙的质量．

解答 解：生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g
设样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
答：样品中碳酸钙的质量为7.5g．

点评 本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量依据化学方程式即可算出碳酸钙的质量．