Question

15．将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g．
（1）滤渣A的成分是Cu、Fe，滤液B的成分是FeSO₄、H₂O．
（2）原氧化铜的质量m=16g．

Answer 1

分析 根据金属活动性由强到弱的顺序：铁＞氢＞铜，分析氧化铜中加入稀硫酸发生的反应（CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O），再加入铁粉可能发生的反应（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑），依据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”，判断发生反应后所得滤渣和滤液的成分．

解答 解：根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为12.8g；根据元素质量守恒，由铜的质量可以计算出参加反应的氧化铜的质量．
设氧化铜的质量为x．
Cu---CuO
64    80  
12.8g  x
$\frac{64}{12.8g}$=$\frac{80}{x}$
x=16g．
故答案为：（1）Cu、Fe，FeSO₄、H₂O；
（2）16．

点评 本题体现出了化学中“根据现象，找出原因，判断本质”这一化学理念，考查运用知识分析问题的能力．